Question

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 3.2gO₂和O₃混合氣體所含的氧原子總數(shù)為0.2N_A
• B． 一定條件下，2 mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為2N_A
• C． 12g金剛石含4N_A個(gè)C-C鍵
• D． 0.1 mol Na在空氣中完全燃燒生成Na₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成；
B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；
C．每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)C-C鍵；
D．鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，化合價(jià)升高為+1價(jià)．

解答 解：A.3.2gO₂和O₃混合氣體所含的氧原子的個(gè)數(shù)為：$\frac{3.2g}{16g/mol}$×N_A=0.2N_A，故A正確；
B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，一定條件下，2 mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)大于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)C-C鍵，1mol金剛石含2N_A個(gè)C-C鍵，故C錯(cuò)誤；
D．鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，化合價(jià)升高為+1價(jià)，所以0.1 mol Na在空氣中完全燃燒生成Na₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．