【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,下列說法錯(cuò)誤的是
A.鹽橋中的陽離子向裝置B移動(dòng)
B.裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑
C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質(zhì)的量共為0. 5mol
D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則極板 N 的材料為Cu
【答案】D
【解析】
A.裝置B和裝置C形成原電池,鉛作負(fù)極,失電子結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛,二氧化鉛作正極,正極上二氧化鉛得電子結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛,鹽橋中的陽離子移動(dòng)到正極B,故A正確;
B.A連接電源,則A是電解池,左邊Pt作陰極,右邊Cu作陽極,陽極上Cu放電,陰極上氫離子放電,總電極反應(yīng)式為Cu+2H+ Cu2++H2 ↑,故B正確;
C.裝置D的總電極反應(yīng)為Fe+2H2O Fe(OH)2+H2 ↑,后續(xù)反應(yīng)為4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,生成 0. 2 mol Fe(OH)3消耗水的物質(zhì)的量為0.2×2+0.1=0.5mol,故C正確;
D.裝置E電鍍時(shí)N為陽極,鍍層作陽極,材料為銀;M為陰極,鍍件作陰極,材料為Cu,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】嗎氯貝胺是新一代緩和的抗抑郁藥物,某研究小組設(shè)計(jì)如圖合成路線:
已知:①R-Br
②R-COOH R-COCl R-CONHR′
③苯環(huán)上連羧基時(shí),苯環(huán)上再取代主要生成間位取代產(chǎn)物。
按要求回答下列問題:
(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)下列有關(guān)說法正確的是________。
A.嗎氯貝胺的分子式為
B.在水中溶解能力,原因是與水分子間可形成氫鍵
C.的反應(yīng)中的作用是反應(yīng)產(chǎn)生氨基及中和反應(yīng)產(chǎn)生的酸
D.嗎氯貝胺的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
(3)寫出的反應(yīng)方程式________。
(4)與反應(yīng)制備嗎氯貝胺中加適量碳酸鉀或過量均有利于提高產(chǎn)率,用反應(yīng)方程式解釋加過量有利于提高產(chǎn)率的原因________。
(5)設(shè)計(jì)的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)________。
(6)寫出化合物同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①譜檢測(cè)表明:分子中有3種氫原子;
②譜檢測(cè)表明:分子中存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示, B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較,其中關(guān)系正確的是
A.原子半徑:C>D>AB.單質(zhì)的熔點(diǎn):B>C,D>A
C.最高正價(jià):B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C,D>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號(hào):H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg
(1)涉及的核素共有__種;
(2)互為同位素的是__、__;
(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的是__;
(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是__。
(5)氫的三種同位素是__,它們與氯的同位素35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得氯化氫分子的種數(shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)鉛蓄電池是典型的二次電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是____________________________。當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g。
(二)某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構(gòu)成原電池,并接電流表。
(1)若用HNO3(濃)作電解質(zhì)溶液,電極為銅片和鋁片,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________;
(2)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/LNaOH溶液,電極為鎂片和鋁片,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( 。
A.按照系統(tǒng)命名法,烴分子的名稱為2,3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷
B.雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)可溶于水,在這些蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的濃溶液,可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出
C.可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D.有機(jī)物(俗稱“一滴香”)的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________,酸性最強(qiáng)的是________,呈兩性的是________。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中,最穩(wěn)定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是________。
(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚碳酸酯是熱塑性材料,雙酚A型聚碳酸酯的合成路線如下:
(1)B的化學(xué)名稱為________,B中的官能團(tuán)的名稱是________。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。
(3)寫出D到E的反應(yīng)方程式________。
(4)寫出反應(yīng)⑥中除生成雙酚A型聚碳酸酯外的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________。
(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________(不考慮立體異構(gòu),只需寫出2個(gè))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有六組峰
(6)設(shè)計(jì)由1-丙醇制備的合成路線________(無機(jī)試劑任選)。
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