【題目】聚碳酸酯是熱塑性材料,雙酚A型聚碳酸酯的合成路線如下:
(1)B的化學(xué)名稱為________,B中的官能團(tuán)的名稱是________。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。
(3)寫(xiě)出D到E的反應(yīng)方程式________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥中除生成雙酚A型聚碳酸酯外的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(5)寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________(不考慮立體異構(gòu),只需寫(xiě)出2個(gè))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有六組峰
(6)設(shè)計(jì)由1-丙醇制備的合成路線________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】2-氯乙醇 氯原子、羥基 加成反應(yīng) 、 、 、
、 、 。
(任寫(xiě)2個(gè))
或
【解析】
A物質(zhì)乙烯和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B物質(zhì)2-氯乙醇后,在Ca(OH)2的作用下生成C環(huán)氧乙烷,與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成D物質(zhì)后在乙醇作用下生成E,E物質(zhì)與苯酚反應(yīng)生成F,F與雙酚A發(fā)生加聚反應(yīng)得到產(chǎn)物雙酚A型聚碳酸酯,根據(jù)分析進(jìn)行題目解答。
(1)物質(zhì)A乙烯和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B物質(zhì)2-氯乙醇, B中的官能團(tuán)為氯原子和羥基。
故答案為:2-氯乙醇,氯原子、羥基。
(2)C為環(huán)氧乙烷,二氧化碳中C=O斷裂發(fā)生加成反應(yīng)生成D物質(zhì)。
故答案為:加成反應(yīng)。
(3)根據(jù)題目?jī)?nèi)容,D物質(zhì)與乙醇反應(yīng)過(guò)程中開(kāi)環(huán),生成E和乙二醇,反應(yīng)方程式為:。
故答案為:。
(4)和雙酚A發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成雙酚A型聚碳酸酯和苯酚,苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。
故答案為:。
(5)由①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)條件可知含有醛基,②遇FeCl3溶液顯紫色表明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,③核磁共振氫譜有六組峰說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有6種不同結(jié)構(gòu)的H,故符合題意的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有: 、 、 、 、 、 (任寫(xiě)2個(gè))。
故答案為: 、 、 、 、 、 (任寫(xiě)2個(gè))。
(6)由1-丙醇制備的合成路線可參考從A物質(zhì)乙烯到C物質(zhì)環(huán)氧乙烷,1-丙醇在濃硫酸加熱條件下生成丙烯,后與HOCl反應(yīng),最后經(jīng)過(guò)與氫氧化鈣反應(yīng)得到產(chǎn)物。反應(yīng)路線為:或
。
故答案為:或 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.鹽橋中的陽(yáng)離子向裝置B移動(dòng)
B.裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑
C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質(zhì)的量共為0. 5mol
D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則極板 N 的材料為Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是世界上主要產(chǎn)鉬國(guó)家之一,我國(guó)的鉬資源十分豐富,以輝鉬礦為主,是具有優(yōu)勢(shì)的戰(zhàn)略資源。將輝鉬礦精礦(主要成分為MoS2,雜質(zhì)為CaCO3,SiO2,FeS2,CuFeS2,PbS等)除雜提純可得到粗MoS2,通過(guò)精制轉(zhuǎn)化最終可得到純度更高的MoS2。
MoS2的相關(guān)信息:
①具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu),有金屬光澤,熔點(diǎn)1185℃,密度4.80g/cm-3,硬度很低,被廣泛地應(yīng)用在潤(rùn)滑領(lǐng)域。
②一般不溶于水、酸、堿和有機(jī)溶劑中,但溶于王水和煮沸的濃硫酸。Mo為+4價(jià),在空氣中加熱至350℃以上開(kāi)始被氧化,生成鉬的氧化物。
有人提出了如下制取高純MoS2的流程:
(1) MoS2可用作潤(rùn)滑添加劑的原因是:_____________。
(2)濾液1中存在的陽(yáng)離子除H+、Ca2+、Pb2+外,還有:____________,寫(xiě)出“除雜1”過(guò)程發(fā)生的其中1個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(3)“通空氣并控溫”這步操作的目的是:___________。必須控制好溫度的原因:___________。
(4)“轉(zhuǎn)化3”得到硫代鉬酸銨(NH4)2MoS4。“轉(zhuǎn)化4”中鉬的化合價(jià)不變,產(chǎn)生氣體和沉淀(二元化合物),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(5)上述流程中,哪些步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng):_____。
A.除雜1 B.除雜2 C.轉(zhuǎn)化1 D.轉(zhuǎn)化2 E.轉(zhuǎn)化3 F.轉(zhuǎn)化4 G.轉(zhuǎn)化5
(6)上述流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式):_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸錳晶體()是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究用軟錳礦(主要成分為,含有少量、、等雜質(zhì)制取硫酸錳晶體,其具體流程如下:
已知:①反應(yīng)原理為:;
②難溶于水。
(1)濾渣2主要成分是,步驟②中的稀硫酸的作用是________。
(2)步驟③中采用硫酸和草酸晶體溶解,草酸晶體的作用是________;配制硫酸時(shí),需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要________。將濾渣2置于燒杯中,先加入稀硫酸,將溶液稍加熱后,在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體,直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由是________。
(3)步驟④的具體實(shí)驗(yàn)操作有________,經(jīng)洗滌后干燥得到晶體。
(4)興趣小組同學(xué)擬繼續(xù)研究硫酸錳的高溫分解的固體產(chǎn)物,經(jīng)查資料可知:硫酸錳晶體高溫下分解產(chǎn)物為、、,及水蒸氣。為了確定的化學(xué)式,采用下面裝置進(jìn)行測(cè)定(已知:的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃)。
①裝置中吸收的氣體為________。
②實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入,其目的是________。
③若起始時(shí),在裝置A中加入,充分反應(yīng)后,測(cè)得裝置C增重6.4g,則的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水:
C.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液:
D.向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸,現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g.mL-l)來(lái)配制。
(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有50 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。
(2)玻璃棒的作用為____,膠頭滴管的作用為________,
(3)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是(填序號(hào))____。
A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。
C.容量瓶使用時(shí)未干燥。
D.用膠頭滴管加水時(shí),仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
E.未冷卻至室溫就定容。
F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe2O3和Cu2O是紅色粉末,常作顏料。某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過(guò)程如下:
查閱資料知:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3;假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O;假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____;若假設(shè)2成立,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)計(jì)算二者的物質(zhì)的量:取一定量的該固體粉末溶于500 mL未知濃度的稀硫酸溶液中,固體全部溶解,向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉,溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe粉加入,變化如圖所示,則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量分別為____、 _______。
(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有機(jī)物二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分連接裝置省略)如圖:
+2FeCl3+2FeCl2+2HCl
裝置圖中的兩種玻璃儀器a為三頸燒瓶、b為球形冷凝管(或冷凝管),在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出,用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。
重結(jié)晶過(guò)程:加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
根據(jù)以上信息請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)趁熱過(guò)濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體___。
A.緩慢冷卻溶液
B.溶液濃度較高
C.溶質(zhì)溶解度較小
D.緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象,可采用____等方法促進(jìn)晶體析出。
(2)試推測(cè)抽濾所用的濾紙應(yīng)略___(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑,將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是__。
A.無(wú)水乙醇
B.飽和NaCl溶液
C.70%乙醇水溶液
D.濾液
(3)上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= QkJ/mol(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述平衡的影響,下列分析正確的是
A. 圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)平衡的影響
B. 圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響
C. 圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低
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