【題目】如右圖所示,將SO2通入下列不同溶液中,實驗現(xiàn)象與所得結論不正確的是

溶液

現(xiàn)象

結論

A

品紅溶液

紅色溶液褪色

SO2有漂白性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

滴有酚酞的NaOH溶液

紅色溶液褪色

SO2的水溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A. SO2可使品紅或某些有機色質(zhì)褪色,發(fā)生的是化合反應,并且生成的無色化合物不穩(wěn)定,易分解,體現(xiàn)SO2的漂白性,故A不符合題意;
B.SO2H2S反應生成S單質(zhì),該反應中SO2+4S元素被還原生成0價的單質(zhì)S, SO2有氧化性,B不符合題意;
C.酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導致溶液褪色, SO2表現(xiàn)了還原性,沒有表現(xiàn)漂白性,故C符合題意;
D. 顯紅色的酚酞,NaOH溶液顯堿性,通入SO2后紅色褪去,NaOH與二氧化硫發(fā)生復分解反應,體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì),故D不符合題意;

綜上所述,本題應選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì),工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:① 幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表:

氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

7.0

2.7

3.7

8.1

9.6

完全沉淀pH

9.2

3.2

5.2

10.2

11

溫度高于27℃時,MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。

(1)已知:25℃、101kpa時,

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H=-520 kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(aq) H=-1065 kJ/mol

浸出過程中MnO2轉化為MnSO4的熱化學方程式為___________________________。

(2) “1步除雜是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+,加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)____________________________________________,需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是_________________所加的試劑X_________ (填以下物質(zhì)序號)。

A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。

請用平衡移動原理分析,加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是:_______________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),選擇2步除雜所加的物質(zhì)Y(由一種陽離子和一種陰離子組成),物質(zhì)Y的化學式____________

陰離子

Ksp

陽離子

CO32

F

OH

Ca2+

5.0×109

1.5×1010

4.7×106

Mg2+

3.8×106

7.4×1011

5.6×1012

Mn2+

2.2×1011

5.3×103

2.1×1013

(4)采用系列操作中需要趁熱過濾,其目的是_______________________________。

(5)MnSO4溶液為原料,采用電解的方法可制備高純度的MnO2,則電解池陽極的電極反應方程式為___________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(  )

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 0.5 mol/LNaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

________;②________;③________

(2)C6H5CH2OH的類別是________,所含官能團的電子式為_________。

(3)已知,試劑b的結構簡式為______,b中官能團的名稱是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關金屬鈉的敘述中,正確的是(  )

A.金屬鈉和氧氣反應,條件不同,產(chǎn)物不同

B.實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中

C.鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應,生成鹽和氫氣

D.鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實得出的相應結論不正確的是

選項

事實

結論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快

B

2.0 mL濃度均為0.1 mol·L1KCl、KI混合溶液中滴加1~20.01 mol·L1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色

KspAgClAgI

C

2NO2(g)N2O4(g),加壓氣體顏色加深

加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動

D

MgCl2溶液蒸干后灼燒,得到MgO固體

蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā),水解進一步促進生成Mg(OH)2,灼燒后產(chǎn)生MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 (  )

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH4NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. pH=2NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強酸,y為弱酸且Vx>Vy

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】轉鼓指數(shù)是反映燒結礦的機械強度的物理性能指標,其值越大,機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2,對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁,其流程如下:

(1)燒結時往往需要加入MgO以提高燒結產(chǎn)物的轉鼓指數(shù),下圖是轉鼓指數(shù)與MgO含量的關系曲線。根據(jù)此圖可知,最適宜的MgO含量是____%。

(2)燒結產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。

(3)堿浸前需將燒結產(chǎn)物進行粉碎,其目的是____。堿浸過程中,NaFeO2可與水反應生成NaOH和一種含鐵的化合物,該含鐵的化合物是____。

(4)酸化時發(fā)生反應的離子方程式是____

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