2012-09-25安徽省機(jī)動(dòng)車氮氧化物總量減排現(xiàn)場(chǎng)會(huì)召開，會(huì)議指出，要積極推進(jìn)機(jī)動(dòng)車污染防治．為了減輕大氣污染，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，即2NO+2CO?2CO2+N2△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2．的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
C、使用高效催化劑，提高正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
D、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2，的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
C、使用高效催化劑，提高正、逆反應(yīng)速率；
D、2NO+2CO?2CO2+N2反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體積縮小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減�。�
解答： 解：A、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2，的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；
C、使用高效催化劑，提高正、逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、2NO+2CO?2CO2+N2反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體積縮小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，和平衡移動(dòng)的原理，綜合較強(qiáng)的題目，學(xué)生比較容易入手．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1所示電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．該反應(yīng)的離子方程式為
 
；若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入
 
（填字母序號(hào)）．
a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3

（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．圖2裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
 
（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（　�。�
A、18gNH4+含有的電子數(shù)為10NA
B、NA個(gè)H2SO4分子和NA個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量比為1：1
C、3.9g K變?yōu)镵+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，O2所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定濃度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固體后，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A、蒸餾水B、稀硫酸
C、鹽酸D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于平衡體系，mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）+Q有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n＞p+q
B、若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n=p+q
D、溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的
1
2
要小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵所需要的能量：
化學(xué)鍵H-HCl-ClI-IO=OC-ClC-HO-HH-ClH-I
kJ/mol436247151X330413463431299
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=
 
（用含A或B的字母表示）kJ mol-1．
（2）若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ mol-1，則B=
 
kJ mol-1，X=
 

（3）表示Cl2與HI氣體反應(yīng)生成碘蒸氣與氯化氫的熱化學(xué)方程式
 

（4）請(qǐng)寫出滿足下列要求的熱化學(xué)方程式：
 

①反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成均在上表中．
②此反應(yīng)不是置換反應(yīng)，也不是化合反應(yīng)．
③化學(xué)方程式中所有物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量都不大于80．
④反應(yīng)前后分子總數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：R-CH=CH2→R-COOH+CO2下列五種模型中小球代表質(zhì)子數(shù)小于10的原子．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、①和④代表的有機(jī)物都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B、②和③代表的有機(jī)物都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、用酸性高錳酸鉀溶液可以除去有機(jī)物⑤中混有的有機(jī)物①
D、②和③代表的有機(jī)物所含官能團(tuán)與葡萄糖相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能夠達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A除去乙酸乙酯中少量的酸加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液
B比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉-KI溶液中滴加少量的新制氯水
C檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl向溶液中滴加稀HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液
D除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．若取這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2）可設(shè)計(jì)如下流程：

可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．
（1）試劑a應(yīng)該選用
 
；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱是
 
（選填字母編號(hào)）．
a．萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
b．萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
c．分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
d．萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
（3）除去無(wú)色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出b所代表的試劑，按滴加順序依次是
 
（填寫化學(xué)式）．
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是
 
，操作方法是
 
．
（5）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是
 
．
（6）如果用電解氯化鉀溶液來(lái)制取氫氣和氯氣，再使氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，將生成的氯化氫用水吸收制得鹽酸．為了制得100噸35%的鹽酸，理論上需氯化鉀
 
噸．

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