【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出:
A的電子式_____________;D的電子式____________;
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請寫出:
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:____________________________________
②根據(jù)上述離子方程式,可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________>________。
【答案】 HS-+OH-=S2-+H2O OH- S2-
【解析】
(1)10電子粒子,原子有Ne(也可看做分子);離子有Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH4+、H3O+,分子有CH4、NH3、H2O、HF;
根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C+H+→A,B+H+→D,A+B→C+D,根據(jù)以上的粒子,可推測出A、B、C、D分別為NH4+、OH-、NH3、H2O,據(jù)此解題;
(2) 18電子微粒有:Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、H2O2、F2、HCl、HS-、H2S、PH3、SiH4等。
(1)由分析可知,A的電子式為;D的電子式為;
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,可推測出A、B、C、D分別為HS-、OH-、S2-、H2O。
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:HS-+OH-=S2-+H2O;
②弱酸根對應(yīng)的酸,若酸性越弱,則其與H+結(jié)合的能力越強。根據(jù)上述離子方程式,可判斷酸性HS->H2O ,所以結(jié)合質(zhì)子的能力大小是S2-<OH-。
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【題目】鈦被譽為第三金屬,廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。硼化釩(VB2)-空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5,以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. 電解過程中,OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
B. Pt極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O
C. 電解過程中,銅極附近電解質(zhì)溶液的pH減小
D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體,則理論上制備4.8gTi
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【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液,先向試管里的溶液中滴加氨水,首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入乙醇溶劑,將析出深藍色的晶體。
(1)溶液中呈天藍色微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______,1 mol該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。
(2)加入乙醇的作用是__________。
(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。
(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵稱為_____,提供空軌道的微粒是_______,提供孤電子對的成鍵原子是_____,該晶體中配體分子的VSEPR模型為_______。
(5)下列說法正確的是_________
a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
b.氨氣分子和水分子的空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角
c.氨氣極易溶于水,是因為氨氣分子和水分子之間形成2種不同的氫鍵
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【題目】下列有關(guān) 2個電化學裝置的敘述正確的是 ( )
A.圖I,由于鹽橋中的移向溶液,一段時間后,使溶液中的正電荷數(shù)量增加
B.圖I,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用替換,用石墨替換 Cu棒
C.圖II,通電后和先從陽極區(qū)移動到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)
D.圖II,通電后,由于 向陽極遷移,導致陽極附近 pH升高
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【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx-(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.e是ClO3-
B.b→a+c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol-1
C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定
D.b→a+d反應(yīng)的熱化學方程式為3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq) ΔH=-116 kJ·mol-1
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名“” tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是
A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts
C.Ts在同周期元素中金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
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【題目】以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點,氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為4NH3+3O22N2+6H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高
B. 氨燃料電池在放電時,負極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
C. 以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲存
D. 氨燃料電池在充電時,在陰極N2得電子被氧化
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【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,達到化學平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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【題目】已知硅及其化合物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是制造芯片和光電池的主要原料;B是含硅化合物中的一種氣體;某些C可作干燥劑或催化劑的載體;D是一種黏合劑,能將磨砂玻璃黏合在一起,E是一種比H2CO3酸性還弱的酸。
試回答下列問題:
(1)寫出A、C、E的化學式:A________、C________、E________。
(2)①~⑦反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是________,屬于置換反應(yīng)的是______,屬于離子反應(yīng)的是________。
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