【題目】以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有關說法錯誤的是(　　)

A. 燃料電池的能量轉化率一般比普通的電池高

B. 氨燃料電池在放電時，負極反應為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

C. 以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲存

D. 氨燃料電池在充電時，在陰極N2得電子被氧化

【答案】D

【解析】

A. 燃料電池的能量轉化率達80%比普通的電池高，故不選A；

B.氨燃料電池在放電時，負極上氨氣失電子生成N2，則負極反應為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故不選B；
C.氨氣比氫氣易液化，易儲存，更適合大量使用，所以以氨氣代替氫氣，故不選C；
D. 氨燃料電池在充電時，在陰極N2得電子應該是被還原，故選D。
答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的濃度（c）隨時間 t 的變化情況，下列 說法中正確的是

A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體

C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結構簡式為_____________；

(2)丙烯制備聚丙烯化學方程式：__________________；

(3)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2的1，4－加成反應化學方程式__________________；

(4)名稱為：_____________；

(5)反－2－丁烯 ___________________________

(6)有機物A只由C，H，O三種元素組成，常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水，質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜分析表明A中含有－O－H和位于分子端的C、H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．

①寫出A的分子式___________；

②寫出A的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉化關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：

A的電子式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應的離子方程式：____________________________________

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________＞________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京奧運會祥云火炬的主要燃料為丙烷，下列關于丙烷的說法正確的是

A.丙烷分子中3個碳原子在一條直線上

B.丙烷可以與溴水發(fā)生取代反應

C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2O

D.常溫常壓下，22g丙烷所含氫原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答：

(1)T的原子結構示意圖為___________

(2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強于”或“弱于”)

(3)R有多種氧化物，其中相對分子質量最小的氧化物為_____________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是___________

(5)T的最高價氧化物對應的水化物和強堿溶液反應的離子方程式為___________

(6)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 _________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應為

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在測定時消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是 (　　)

A. 2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.2mol·(L·s)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.CO、CO2的應用和治理是當今社會的熱點問題。

CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

（1）該反應的正反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是____（選填序號）

a．及時吸收或移出CO2 b．增大反應體系的壓強

c．用更高效的催化劑 d．粉碎礦石，增大接觸面積

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時增大的是______（選填編號）。

a．升高溫度 b．增大壓強

c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉

II.合成尿素的反應為：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反應經(jīng)5 min后達到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。

完成下列填空：

（1）平均反應速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_________。（填序號）

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c．NH3和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應生產(chǎn)尿素時，合適的反應條件是_______。（填序號）

a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa

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