【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx(x0,1,2,34)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.eClO3

B.b→ac反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol1

C.a、b、cd、ec最穩(wěn)定

D.b→ad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO3(aq) ΔH=-116 kJ·mol1

【答案】D

【解析】

從圖中可知,各微粒中氯元素的化合價(jià):a為-1價(jià),b+1價(jià),c+3價(jià),d+5價(jià),e+7價(jià)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出b→acb→ad的離子反應(yīng)方程式。

A選項(xiàng),根據(jù)圖可知e對(duì)應(yīng)的價(jià)態(tài)為+7價(jià),因此該離子為ClO4,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng),b→ac2ClO(aq)= Cl(aq)ClO2(aq) ΔH(100 kJ·mol10 kJ·mol1)2×60 kJ·mol1 = 20 kJ·mol1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),但無法知道該反應(yīng)的活化能,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),根據(jù)能量越低越穩(wěn)定,a、bc、d、ea能量最低,所以a最穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),b→ad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO3(aq) ΔH=(64kJ/mol2×0kJ/mol3×60kJ/mol116kJ/mol,為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和,故D正確;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是

A.B裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成

B.C裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成

C.D裝置中溴水褪色,則說明SO2具有漂白性

D.F裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl。

利用反應(yīng)__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

完成下列填空:

1)配平該化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____

2)若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則Cl2應(yīng)在_____(填正極負(fù)極)附近逸出。

3)上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____;與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為____。

4)判斷氯、溴非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____(選填序號(hào))。

a.熔點(diǎn):Cl2Br2 b.氧化性:Cl2Br2 c.熱穩(wěn)定性:HClHBr d.酸性:HClHBr

5)上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__(選填序號(hào))。

a.2v(HCl)=v(Cl2) b.體系壓強(qiáng)不再改變

c.混合氣體密度不變 d.=K

6)若反應(yīng)容器容積為2L4molHCl1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時(shí),測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了10%,則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___

7)圖是在4種不同投料比下,溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(=12,4,6)

①曲線a對(duì)應(yīng)的投料比____。

②不改變投料比,使曲線b達(dá)到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____;____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

(2)丙烯制備聚丙烯化學(xué)方程式:__________________;

(3)2-甲基-1,3-丁二烯與Br21,4-加成反應(yīng)化學(xué)方程式__________________;

(4)名稱為:_____________

(5)反-2-丁烯 ___________________________

(6)有機(jī)物A只由C,H,O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO27.2g水,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有-OH和位于分子端的C、H,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為611

①寫出A的分子式___________;

②寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為

B.1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.溶液中所含的數(shù)目為

D.密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)如果A、B、CD均是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:

A的電子式_____________;D的電子式____________

(2)如果AC18電子的粒子,BD10電子的粒子,請(qǐng)寫出:

①AB在溶液中反應(yīng)的離子方程式:____________________________________

根據(jù)上述離子方程式,可判斷CB結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的主要燃料為丙烷,下列關(guān)于丙烷的說法正確的是

A.丙烷分子中3個(gè)碳原子在一條直線上

B.丙烷可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2H2O

D.常溫常壓下,22g丙烷所含氫原子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:

Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:餾分中的二氧化硫在滴入碘水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)在測(cè)定時(shí)消耗了0.01mol·L-1的I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列五個(gè)反應(yīng)

A.5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

上述反應(yīng)中氯元素只被氧化的是_____________,(填字母,下同)只被還原的是_____________,部分被氧化的是_____________,C中被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為_____________

(2)在反應(yīng)4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________,生成56gN2轉(zhuǎn)移的電子___________mol。

(3)飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中,若產(chǎn)生2mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù));用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移,化合價(jià)的變化,反應(yīng)類型:______________。

(4)將等質(zhì)量的兩份鎂、鋁合金分別投入足量的NaOH和HCl中,在相同的情況下測(cè)得生成氣體的體積之比為1:2,求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________

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同步練習(xí)冊(cè)答案