一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是CuCO3；假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2；
假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
（1）寫出假設(shè)二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由                             （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有                                                            _；
（3）為了進一步探究沉淀的成分，進而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計實驗，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為           _ 、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱是       __作用為                                   __；
③實驗過程中有以下操作步驟：a.打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。此步驟的作用是                                                                           ；
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)，c.再通入過量空氣時，活塞處于打開的是           _，關(guān)閉的是                                                           _。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為   _                                                               
若假設(shè)三成立，則Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為           _；若不進行步驟c，則會使測得結(jié)果       （填“偏高”“無影響”“偏低”）。

（1）Cu2＋＋2HCO3-=Cu （OH）2↓＋2CO2↑
（2）CuCO3
（3）①過濾　 ②堿石灰　 防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置D
③排除整套裝置中的CO2，使測得結(jié)果更準確　K1、K4　K2、K3
④n＝　×100%　偏低

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝   kJ·mol-1。
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。液滴邊緣是  區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應(yīng)式為   。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
③   。
（4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布。
下列說法不正確的是   。（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO＋OH－=FeO＋H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為   。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵    g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有      、       。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是   (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是      (填下列各項中序號)。
a．FeCl3固體        b．CuCl2固體       c．蒸餾水
（3）某化學(xué)小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為                                                               。
②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是           ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是   (填下列各項中序號)。
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進行的一項操作是                。
b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為       溶液。
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

實驗
實驗過程
實現(xiàn)現(xiàn)象
①
通入一段時間N2，加熱
A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②
用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口
木條復(fù)燃
③
充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸
固體溶解，溶液呈黃色
④
將③所得溶液滴入D試管中
溶液變?yōu)闇\綠色
 
已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。
(1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是____________________________________________________
(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，并說明原因：____________________________________________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
【方案一】 稱取一定質(zhì)量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。
(1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時必須用到的是　　　　(填名稱)。 

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是:　                                      。
(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是:　                                      。
(4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結(jié)果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【方案二】 稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。
(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為                    　　。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　                               。
(3)實驗中洗滌沉淀的操作是　                                             。
(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是　                                  。
【方案三】 按如圖所示裝置進行實驗:

(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是　　　　;D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.9 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是　             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量，實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
實驗步驟：
(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗裝置：
問題討論：

(1)某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點)：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：
(1)欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空氣(不考慮CO2)代替O2進行實驗，對測定結(jié)果有何影響? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

一位學(xué)生對鐵與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物進行探究。
(1)提出假設(shè)
假設(shè)1：產(chǎn)物為FeO；
假設(shè)2：__________________。
(2)查閱資料
該學(xué)生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩(wěn)定，氧化亞鐵最不穩(wěn)定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結(jié)論為_________________________________。
(3)進行實驗
該學(xué)生設(shè)計了如下裝置進行鐵與氧化鐵反應(yīng)的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。

按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)，___________________ ____。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個彈簧夾，_______________________________________________，
即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現(xiàn)提供如下藥品，驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
(5)實驗結(jié)論：鐵與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實驗室常用儀器。
按要求回答下列問題：
（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，則試劑A為______________（填化學(xué)式）溶液；操作2包括_______________________。
（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要___________________；操作2的名稱是__________；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_________（用含m、a的表達式表示）。
（3）根據(jù)方法三中所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是_______________；仔細分析該實驗裝置，由此測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
（4）方法四的實驗原理是________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應(yīng)，試解決下列問題。
（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是       。
（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為                                 。
（3）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)鈦（Ti），涉及到的反應(yīng)步驟為
金屬鎂的作用為             ，在Ar氣氛中的進行的理由是              。
（4）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知：
Mg+H2OMgO+H2↑     Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。

①導(dǎo)管口間的連接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
②通氣后，應(yīng)先點燃          （填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是           ，裝置E的作用是            。
③請設(shè)計一個簡單的小實驗驗證產(chǎn)物是氮化鎂                               。

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