【題目】在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為______極，該電極上發(fā)生的是_____________反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是__________________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（3）該原電池的總反應(yīng)式是______________________。

【答案】負(fù) 氧化反應(yīng) Zn-2e-=Zn2+ 正 還原反應(yīng) Cu2++2e-=Cu 有紅色物質(zhì)生成 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

【解析】

該裝置為原電池，電池的總反應(yīng)式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn是負(fù)極，Ag是正極，負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生Cu2++2e-=Cu。

（1）鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+。

（2）銀為正極,電極上發(fā)生的是還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，銀片上觀察到的現(xiàn)象是：有紅色物質(zhì)生成。

（3）該原電池的總反應(yīng)式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里,其表面吸附一層薄薄的水膜,構(gòu)成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.O2在正極參加反應(yīng)生成OH-

D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗。請回答下列問題：

(1)A中碎瓷片的作用是____________。

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3) C裝置中的實驗現(xiàn)象______________ 。

(4) 查閱資料，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號）。

A．使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度 C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度

（2）下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________（填序號）。

A. B.

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能

436 KJ·mol-1

496 KJ·mol-1

463 KJ·mol-1

請?zhí)顚懴卤恚?/span>_______________

化學(xué)鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化（KJ）

拆開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵

①_________________

② KJ

形成4molH-O鍵

③

④ KJ

總能量變化

⑤

⑥ KJ

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________極發(fā)生________（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（2）計算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計算反應(yīng)從開始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（　�。�

A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：

B.用苛性鈉溶液吸收過量SO2：

C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應(yīng)：

D.工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______；

（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質(zhì)有______，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A. 25℃時，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA

B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-

D. 100gCaCO3與KHCO3的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

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