【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在滴定過(guò)程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5時(shí)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過(guò)程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B．pH＝5時(shí)，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH)，結(jié)合電荷守恒判斷；

C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL；

D．由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大。

A．在反應(yīng)過(guò)程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；

B．pH＝5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)>c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；

C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；

D．由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是第2周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式，據(jù)此下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（ ）

A.每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子

B.電子排在同一能級(jí)的不同軌道上時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道

C.每個(gè)電子層所具有的能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)

D.若一個(gè)原子軌道里有2個(gè)電子，則其自旋狀態(tài)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填標(biāo)號(hào)）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　　）

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）制備SO2，將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對(duì)反應(yīng)干擾的操作是_____，關(guān)閉彈簧夾。

②打開(kāi)分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_____。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為_____。

（3）實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過(guò)量SO2，未見(jiàn)溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的_____。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學(xué)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_____溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：_____；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：_____。（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大功率Al-H2O2動(dòng)力電池（如圖），下列說(shuō)法不正確的是

A. H2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 碳電極附近溶液的pH增大

C. 溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)

D. 負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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