【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填標(biāo)號(hào)）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

【答案】D C Li+核電荷數(shù)較大

【解析】

(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，其吸引電子能力越大。

(1) 基態(tài)多電子原子的核外電子排布應(yīng)該遵循能量最低原理，即一般按照能級(jí)順序填充（1s<2s<2p）。因此能量最低的狀態(tài)就是先排滿1s，再排2s，即，能量最低的（基態(tài)）原子為D；2個(gè)電子排在2px上，1個(gè)電子排布在2s上，是四個(gè)選項(xiàng)中能量最高的狀態(tài)，能量最高的原子是C。故填D；C；

(2) Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，Li+核電荷數(shù)為3，H-核電荷數(shù)為1，電子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力越大，離子半徑就越小。故答案為：Li+核電荷數(shù)較大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫(huà)出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說(shuō)法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，平衡時(shí)SO3氣體的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲(chóng)劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：

名稱(chēng)

相對(duì)分

子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點(diǎn)/oC

沸點(diǎn)/oC

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯

140.5

1.22

1

197

遇水分解

無(wú)水氯化鋁

133.5

2.44

190

178（升華）

遇水水解，微溶苯

二苯甲酮

182

1.11

48.5

305（常壓）

難溶水，易溶苯

已知：反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱(chēng)取7.5 g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無(wú)水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃左右反應(yīng)1.5～2 h。

儀器A的名稱(chēng)為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

（2）操作X為___________。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為________時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0 g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________ %（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用符號(hào)“>”或“<”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

(1)第一電離能：Na __________ Mg，Mg _______ Ca。

(2)電負(fù)性：O ________ F，F ________ Cl。

(3)能量高低：ns ________ (n+1)s，ns ________ np。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在滴定過(guò)程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5時(shí)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過(guò)程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

i CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H1=Q kJ·mol-1

ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1

iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3= 99 kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）Q=_________

（2）圖中能正確反映平衡常數(shù)K3(反應(yīng)iii的平衡常數(shù))隨溫度變化關(guān)系的曲線為__（填字母）

（3）如圖為單位時(shí)間內(nèi)CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個(gè)條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個(gè)條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為________(填“i”或“iii”)；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是_________________________________。

（4）如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:電極a的反應(yīng)式為____________，若隔膜為陽(yáng)離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中有_______mol Na+向____________(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)")移動(dòng)。

（5）CO2經(jīng)催化加氫也可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：

反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和4molH2測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為______。T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鉀是一種劇毒物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必須注意安全。已知：�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>____________________（用元素符號(hào)表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>__________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。

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