6．某由O2和H2構(gòu)成的混合氣體$\overline{M}$=20g/mol，則O2和H2的物質(zhì)的量之比為9：6．

分析 設(shè)出氧氣和氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$列式計(jì)算出O2和H2的物質(zhì)的量之比即可．

解答 解：設(shè)O2和H2的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：$\frac{32x+2y}{x+y}$=20，
整理可得：x：y=9：6，
故答案為：9：6．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．SO2和SO3各0.25mol，氧原子的個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．2：3B．1：1C．1：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）在步驟Ⅱ中：①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐（結(jié)合離子方程式用文字表達(dá)）．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe2O3+8OH-
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是bc．
a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間
b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間
c．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實(shí)際密切相關(guān)．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．鋁合金的大量使用，歸功于人們用電解法從氧化鋁中獲取鋁
B．銅的活動(dòng)性比鐵弱，故在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
C．用電鍍廠的廢水中直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率
D．甲醛溶液具有殺菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求書寫：
（1）羥基的電子式．
（2）的系統(tǒng)命名為3-甲基-戊烷．
（3）相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（OH）CH3．
（5）有機(jī)物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有13個(gè)，共直線的原子最多有5個(gè)，該分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．300gFeO、Al2O3、MgO、SiO2的混合物中，加入足量的稀硝酸，收集到氣體22.4L（標(biāo)況）且得到3g沉淀．將等質(zhì)量的此混合物加入足量的NaOH中得到沉淀246g．則此混合物中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．10%B．34%C．72%D．17%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分為NaClO），某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．參加反應(yīng)所需要NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
B．a點(diǎn)時(shí)溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1
C．t2～t4min，ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，
請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
[資料獲悉]①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是NH4Cl、Ca（OH）2．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰（填藥品名稱）的干燥裝置．利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為無水硫酸銅變藍(lán)．
[交流討論]
乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是稀硫酸．
丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g．若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是Cu2O．若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$．
[拓展延伸]
丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的．若實(shí)驗(yàn)測得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCI
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號）．
A．容量瓶    B．燒杯    C．燒瓶    D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、甲基橙試液取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，
滴加2～3滴甲基橙試液，用 0.100mol•L-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．
加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集1 08～1 1 4℃餾分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaCLO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000
mol•L-1的12溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H2O+212=N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定過程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3會與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)．
（6）實(shí)驗(yàn)測得消耗12溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%．

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同步練習(xí)冊答案