Question

用如圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

品紅溶液褪色

．
（2）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．
（3）充分反應(yīng)后，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）

NaNO₃、Fe₂O₃、FeCl₃等

．
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是

NaOH溶液

，其作用是

吸收尾氣，防止污染

，離子方程式為

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫具有漂白性；
（2）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（3）加氧化性與稀硫酸在同一溶液，能氧化銅單質(zhì)；
（4）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，生成的B試管中的物質(zhì)為二氧化硫，二氧化硫?yàn)榇髿馕廴疚铮?/div>

解答：解：（1）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故答案為：品紅溶液褪色；
（2）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；銅的化合價(jià)升高2價(jià)失去兩個(gè)電子，硫酸中硫的化合價(jià)降低2價(jià)得到兩個(gè)電子，
故答案為：；
（3）銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)硫酸稀到一定程度時(shí)，該反應(yīng)停止，可以加入氧化劑，銅能繼續(xù)溶解，如NaNO₃與稀硫酸在同一溶液相當(dāng)于稀硝酸，稀硝酸能和銅單質(zhì)在常溫下反應(yīng)，F(xiàn)e₂O₃溶于稀硫酸生成氧化性的三價(jià)鐵能和銅反應(yīng)，F(xiàn)eCl₃中具有氧化性的三價(jià)鐵能和銅反應(yīng)，故答案為：NaNO₃、Fe₂O₃、FeCl₃等；
（4）SO₂是酸性氧化物，也是大氣污染物，所以應(yīng)該用NaOH溶液吸收，氫氧化鈉和 二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；吸收尾氣，防止污染；2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評：本題主要考查了銅和濃硫酸的反應(yīng)，綜合性強(qiáng)，關(guān)鍵在于掌握銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式和產(chǎn)物的檢驗(yàn)．