Question

(13分) 用如右圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象              。

（2）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                         。

（3）充分反應(yīng)后，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）         。

（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是         ，其作用是                    ，離子方程式為                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）品紅溶液褪色

      （2）

      （3）NaNO₃、Fe₂O₃、FeCl₃（其它合理答案均可）

      （4）NaOH溶液  吸收尾氣，防止污染   2OH^－＋SO₂＝SO₃^2－＋H₂O

【解析】

試題分析：（1）試管B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。（2）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式及雙線橋?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2013011322075063656081/SYS201301132208476833790952_DA.files/image001.png">。（3）銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)硫酸稀到一定程度時(shí)，該反應(yīng)停止，如果想讓銅繼續(xù)溶解可以加入氧化劑，如NaNO₃、Fe₂O₃、FeCl₃等。（4）SO₂是大氣污染物，所以應(yīng)該用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O。

考點(diǎn)：銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

點(diǎn)評(píng)：本實(shí)驗(yàn)比較基礎(chǔ)，難度小，可作為對(duì)學(xué)生進(jìn)行基礎(chǔ)訓(xùn)練的習(xí)題。