Question

銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式

 

．
（2）將SO₂氣體通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物

 

填寫化學(xué)式）．
（3）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS₂，也可表示為Cu₂S?Fe₂S₃）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS₂+4O₂

800℃  .

Cu₂S+3SO₂+2FeO每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有

 

mol硫被氧化．
（4）Cu₂O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）CuO促進(jìn)鐵離子水解，據(jù)此解答即可；
（2）SO₂氣體通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則S元素的化合價(jià)升高；
（3）2CuFeS₂+4O₂

800℃  .

Cu₂S+3SO₂+2FeO中，Cu、O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，利用化合價(jià)變化計(jì)算被氧化的S；二氧化硫與堿反應(yīng)可處理尾氣；
（4）Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，氣體產(chǎn)物為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，得到電子數(shù)為1×（5-2）+1×（5-4）=4，Cu₂O失去電子數(shù)為2，結(jié)合電子守恒及原子守恒分析．

解答： 解：（1）因?yàn)镕e³⁺會水解產(chǎn)生較多的H⁺：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO與H⁺反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O，降低了H⁺濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：Fe（OH）₃；
（2）SO₂氣體通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則S元素的化合價(jià)升高，則生成H₂SO₄，由元素守恒可知還生成HCl，故答案為：H₂SO₄、HCl；
（3）2CuFeS₂+4O₂

800℃  .

Cu₂S+3SO₂+2FeO中，Cu、O元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則被還原的元素為Cu、O；S元素的化合價(jià)升高，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，被氧化的S為

0.6mol

4-(-2)

=0.1mol，故答案為：0.1；
（4）Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，氣體產(chǎn)物為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，得到電子數(shù)為1×（5-2）+1×（5-4）=4，Cu₂O失去電子數(shù)為2，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為2Cu₂O+10HNO₃=4Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+5H₂O，故答案為：2Cu₂O+10HNO₃=4Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+5H₂O．

點(diǎn)評：本題考查Cu及其化合物的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)和訓(xùn)練，題目難度不大．