【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)95℃時,0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________
(2)95℃時水的電離平衡曲線應為_________(填“A”或“B”),請說明理由___________
(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________
(4)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________
(5)曲線B對應溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析原因:___________________________________________________
【答案】10 B 水的電離是吸熱過程,溫度升高電離程度增大,c(H+)、c(OH-)均增大 10:1 a+b=14 或pH1+pH2=14 曲線B對應95℃,此時水的離子積為10-12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH=5
【解析】
由于水的電離是吸熱過程,升高溫度,促進水的電離,c(H+)、c(OH-)均增大,則A曲線代表25℃,B曲線代表95℃,且25℃時水的離子積Kw=10-14,95℃時水的離子積Kw=10-12。
(1)95℃時,溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,所以溶液中氫離子的濃度為,溶液的pH=10;
(2)水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,、均增大,所以B曲線代表95℃;
(3)25℃時所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性,酸堿恰好中和,即硫酸溶液中n(H+)與NaOH溶液中n(OH-)相等,則,得;
(4)95℃時水的離子積為,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則10-a×100=10b-12×1,解得即pH1+pH2=14;
(5)在曲線B對應溫度下,pH=2的HA溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,兩者等體積混合后溶液的pH=5,說明混合后溶液呈酸性,由于NaOH為強堿,則說明HA為弱酸,兩者充分反應后HA過量,過量的HA繼續(xù)電離出H+,溶液呈酸性。
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【題目】今有室溫下四種溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有關說法不正確的是
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
C.①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1:V2=11:9
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過程中,負極質量增加,正極質量也增加
B.金屬鋁的冶煉流程為:鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 無水AlCl3 Al
C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內部不被腐蝕,但加熱反應劇烈
D.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率但不提高反應物的平衡轉化率
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液,溶液中水所電離的c水(H+)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是
A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×105
B.B點的溶液中粒子濃度滿足關系:c(HA)>c(Na+)>c(A)
C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同,所以溶液均呈中性
D.F點的溶液呈堿性,粒子濃度滿足關系c(OH)=c(HA)+c(A)+c(H+)
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【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是( )
A. 過量的銅屑與稀硝酸作用,反應停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應
B. 粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強
C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應,說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
D. 工業(yè)制玻璃的主要反應之一:Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑,該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋
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【題目】為探究Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應規(guī)律,某小組同學進行實驗如下: 已知:(橙色)+ H2O(黃色)+ 2H+
(1)配制溶液
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 配制飽和Na2SO3 溶液,測溶液的pH | pH 約為 9 |
ii | 配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液,把溶液平均分成兩份,向兩份溶液中分別滴加濃硫酸和濃 KOH 溶液,得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B | pH=2的溶液A 呈橙色;pH=8的溶液 B 呈黃色 |
① 用化學用語表示飽和 Na2SO3 溶液 pH 約為 9 的原因:__。
(2)進行實驗iii 和 iv:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
iii | 向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液變綠色(含Cr3+) |
iv | 向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液沒有明顯變化 |
② 用離子方程式解釋 iii 中現(xiàn)象:__。
(3)繼續(xù)進行實驗v:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
v | 向 2 mL 飽和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A | 溶液變黃色 |
vi | 向 2 mL 蒸餾水中滴加 3 滴溶液A | 溶液變淺橙色 |
③ 實驗 vi 的目的是__。
④ 用化學平衡移動原理解釋 v 中現(xiàn)象:__。
⑤ 根據(jù)實驗iii~v,可推測:Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應與溶液酸堿性有關,__。
⑥ 向實驗 v 所得黃色溶液中滴加__,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。
(4)繼續(xù)探究溶液酸性增強對鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響,該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗(已知電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異;物質氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大)。
a.K 閉合時,電壓為a。
b.向U 型管左側溶液中滴加 3 滴濃硫酸后,電壓增大了b。
⑦ 上述實驗說明:__。
⑧ 有同學認為:隨溶液酸性增強,溶液中O2 的氧化性增強也會使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進行實驗,結果表明O2 的存在不影響上述結論。該實驗方案是__,測得電壓增大了 d(d < b)。
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【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示,下列有關說法正確的是( 。
A.稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.隨著Cr含量增加,稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱
C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強
D.酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關
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【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。某銅沉淀渣,其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外,還含有少量稀貴金屬,主要物質為Cu、和。某銅沉淀渣的主要元素質量分數(shù)如下:
Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te | |
質量分數(shù) |
、、為同主族元素,其中在元素周期表中的位置_________。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下:
經(jīng)過硫酸化焙燒,銅、硒化銅和碲化銅轉變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下,填入合適的物質或系數(shù):________________
與吸收塔中的反應生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的氣體進入吸收塔后,將亞硒酸還原成粗硒,其反應的化學方程式為____________ ;
沉淀渣經(jīng)焙燒后,其中的銅轉變?yōu)榱蛩徙~,經(jīng)過系列反應可以得到硫酸銅晶體。濾液2經(jīng)過_____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。
目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速,被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下,隨著濃度的增加,促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應式為__________。
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【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)會占用大片土地,造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下:
已知:聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商業(yè)代號PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。
(1)酸浸的目的是___________________________;實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸,配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。
(2)若m=n=2,則生成PAC的化學方程式是_____________________。
(3)從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。
(4)為了分析殘渣2中鐵元素的含量,某同學稱取5.000g殘渣2,先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+,并在容量瓶中配制成100mL溶液;然后移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平)。判斷滴定終點的依據(jù)是_______________________;殘渣2中鐵元素的質量分數(shù)為________________。
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