【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中水所電離的c(H)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×105

B.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度滿足關(guān)系:c(HA)c(Na)c(A)

C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同,所以溶液均呈中性

D.F點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度滿足關(guān)系c(OH)c(HA)c(A)c(H)

【答案】A

【解析】

A.由圖可知,0.1 mol·L1HA溶液中c(H)= 1×10-11 mol·L1,則0.1 mol·L1HA溶液中c(H)= 1×10-3 mol·L1,由此可計(jì)算出HA的電離常數(shù)Ka約為1×105,A項(xiàng)正確;

B.由圖可知,B點(diǎn)為體積比為1:2NaOH溶液和HA溶液反應(yīng),所得溶液為等濃度的HANaA的混合溶液,此時(shí)溶液呈酸性,說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度,則c(A-)c(Na+)c(HA),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

CC點(diǎn)是HANaA的混合溶液,溶液呈中性,而E點(diǎn)NaOH過(guò)量,所得溶液為NaANaOH的混合溶液,溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.由圖可知,F點(diǎn)的溶液為等濃度的NaANaOH的混合溶液,由質(zhì)子守恒可得:c(OH-)2c(HA)+c(A-)+c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:①N2+3H22NH3;②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是

A.升溫,反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大

B.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮

D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NOO2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500 ℃、20 MPa時(shí),將H2N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2NH3的物質(zhì)的量變化如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L1·min1

B.平衡在10 min20 min的變化,可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積

C.25 min時(shí),分離出了0.1 mol NH3

D.25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )

NaCl溶液 NaCl晶體

漂白粉

A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】150 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______。

②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將________ (偏大”“偏小無(wú)影響”)。

2)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)。

某學(xué)校化學(xué)課外小組用0.2000 mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,試回答下列問(wèn)題。

①滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視_____________________________________

②在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_____________________________。

③根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol·L1。(保留四位有效數(shù)字)

④下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(偏高偏低無(wú)影響”)?

a.觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果________

b.若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水在25℃95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)95℃時(shí),0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________

(2)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_________(填“A”“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由___________

(3)25℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________

(4)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________

(5)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析原因:___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與鹽的水解有關(guān)的是

溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),再讓乙烯與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng),其理由是________(填序號(hào))。

①使溴水褪色的反應(yīng)不一定是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(2)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中一定含有的一種雜質(zhì)氣體是________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。在實(shí)驗(yàn)前必須全部除去,除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(3)為驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可用試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是_____________________________________________________________________________

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