【題目】Cr含量的變化三種稀酸對FeCr合金腐蝕速率的曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。

A.稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.隨著Cr含量增加,稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱

C.Cr含量大于13%,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對FeCr合金的腐蝕性最強

D.酸對FeCr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖中的縱橫坐標(biāo)可知,橫坐標(biāo)為Cr含量,縱坐標(biāo)為金屬被腐蝕的反應(yīng)速率,由圖中的曲線變化,硝酸對合金的腐蝕速率隨Cr含量增加而變小,硫酸和鹽酸對金屬的腐蝕速率隨Cr含量增加而變大,但隨著Cr含量增加變化趨勢變慢,則腐蝕性減弱.

A. 由圖可知,鉻的含量大于13%時,稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱,小于13%強,故A錯誤;

B. 由圖象可知,隨著Cr含量增加,稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱,故B正確;

C. 不能解釋鹽酸、硝酸氫離子濃度相等,但硝酸腐蝕速度慢,故C錯誤;

D. 鹽酸、硝酸的陽離子相同陰離子不同,可說明酸對FeCr合金的腐蝕與陰離子濃度有關(guān),故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3具有凈水作用,而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,處理污水比FeCl3高效。請回答下列問題:已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38lg2=0.3

(1)FeCl3凈水的原理是______。(用離子方程式表示),Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(填寫數(shù)值)。

(2)25℃時pH=3的溶液中,Fe3濃度的最大值為c(Fe3)=______molL1。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3H2OFe(OH)2H K1

Fe(OH)2H2OH K2

H2OFe(OH)3H K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1K2、K3由大到小的順序是_________。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3yH2OyH,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)__________。

a.降溫 b.加水稀釋 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl

(4)從環(huán)境保護的角度看,制備Na2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示:

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______。

②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為+3)H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中_______(石墨鐵絲網(wǎng)”)連接,電極b的反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

NaCl溶液 NaCl晶體

漂白粉

A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

(1)95℃時,0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________

(2)95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_________(填“A”“B”),請說明理由___________

(3)25℃時,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________

(4)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________

(5)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析原因:___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用酸堿滴定法測定某變質(zhì)燒堿樣品(Na2CO3雜質(zhì)) NaOH 的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下:

(I)迅速地稱取燒堿樣品0.50 g,溶解后配制成100 mL溶液,備用。

(II)0.1000 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0;用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中,滴加 2 滴酚酞;以HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1;然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

1

2

3

V0/ mL

0.00

0.00

0.00

V1/ mL

22.22

22.18

22.20

V2/ mL

23.72

23.68

23.70

(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零之前,應(yīng)進行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、的物質(zhì)的量分數(shù)隨 pH 的變化如圖所示:

酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對應(yīng)顏色見表。

酚酞

無色

pH < 8.0

粉紅

pH 8.0~9.8

pH > 9.8

甲基橙

pH < 3.1

pH 3.1~4.4

pH > 4.4

①滴定至第一終點時,溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。

②滴定至第一終點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

③已知:pKa1= lgKa1,結(jié)合圖像可知,H2CO3pKa1約為__。

a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3

(3)下列有關(guān)滴定的說法正確的是__

a.滴定至第一終點時,溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)

b.滴定至第一終點時,溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會導(dǎo)致測得的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏低

(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)(NaOH) =__%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后 1 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與鹽的水解有關(guān)的是

溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. a

C. b,恰好完全反應(yīng)

D. c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

(1)戊裝置中冷凝管的進水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)用甲裝置制氯氣,MnO4-被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:①促進氯氣與錫反應(yīng);②_______________________________。

(4)如果缺少乙裝置,可能產(chǎn)生的后果是___________________;己裝置的作用是__________________

(5)某同學(xué)認為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標(biāo)號)。

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。

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同步練習(xí)冊答案