15．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．酸與堿的中和反應(yīng)B．鎂和鹽酸的反應(yīng)
C．氧化鈣和水反應(yīng)D．水發(fā)生分解反應(yīng)

分析 生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等．
②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．

解答 解：A．酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．
D．水發(fā)生分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，難度不大，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol，O-H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為（　�。�
A．797.5 kJ/molB．900.5 kJ/molC．962.5 kJ/molD．1595 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．b的氫化物很穩(wěn)定
B．a是一種活潑的非金屬元素
C．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸
D．b元素在化合物中的最高價(jià)為+7價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．食鹽水和糖水B．泥沙和水C．碘和四氯化碳D．水和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A2C和A2C2兩種共價(jià)化合物，B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物．
（1）G的元素名稱氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列說法正確的是bd（填序號(hào)）．
a．FC2具有漂白性，是因其具有強(qiáng)氧化性
b．A2C和A2C2分子中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同
c．B的氫化物與G的氫化物相遇觀察不到明顯的現(xiàn)象
d．將E的單質(zhì)放入F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中可能觀察不到明顯現(xiàn)象
（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）由上述6種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體．
①X的化學(xué)式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．
②X的溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．發(fā)展低成本、新型太陽(yáng)能是解決未來社會(huì)能源問題的有效途徑．目前，太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代，其常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化物質(zhì)．完成下列填空：
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小順序（用元素符號(hào)表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素與鎵元素處于同一主族，三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如表．硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是B與X原子之間還形成了π鍵．
鍵長(zhǎng)/（pm）B-FB-ClB-Br
計(jì)算值152187199
實(shí)測(cè)值130175187
（4）金屬銅能形成多種配合物，如復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1．
①該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3．
②該配合物中的配位體有3種．
（5）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（6）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似（如圖2），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子，則得如圖2所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12；若SiC晶體密度為ag．cm-3，SiC的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則Si與C最近的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．AlCl3和NaOHB．NaAl02和H2S04C．Na2C03和HClD．NaHS04和Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．CO2D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．H是一種香料，可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②在不同的條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的是：．（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

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