4．使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．CO2D．氨水

分析 AlO2-可以和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，故制備氫氧化鋁時要用弱酸或弱堿．

解答 解：A、由于鹽酸是強酸溶液，沉淀AlO2-時生成的氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶解在過量的強酸溶液中，故AlO2-難以完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，故A不是最好的試劑 故A錯誤；
B、硫酸也為強酸，氫氧化鋁也能溶于硫酸，故硫酸也不是最好的試劑，故B錯誤；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸，可以與AlO2-反應(yīng)制備氫氧化鋁，故C正確；
D、氨水是弱堿溶液，不與AlO2-反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點考查氫氧化鋁的制備，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為檢驗?zāi)充宕鸁N（R-Br）中的溴元素，進(jìn)行如下操作，正確的順序是①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③取少量該溴代烴 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻后加入足量稀HNO3酸化（　�。�
A．③④①⑤②B．③①④②⑤C．③②①⑤④D．③④①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．酸與堿的中和反應(yīng)B．鎂和鹽酸的反應(yīng)
C．氧化鈣和水反應(yīng)D．水發(fā)生分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，以下幾個類推的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
①由H2O在液態(tài)時分子間存在氫鍵，類推出C2H5OH在液態(tài)時分子間也存在氫鍵
②由NH3中鍵角為107.3°，類推出銨根離子中鍵角也是107.3°
③C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
④由不能用電解熔融狀態(tài)AlCl3制取鋁，類推出也不能用電解熔融狀態(tài)MgCl2制取鎂．
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                 B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目                      D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取5.4ml上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序如下，請把步驟E補充完整
A．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
B．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
E．改用膠頭滴管加水，平視使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現(xiàn)將100mL該稀硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.35mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室欲使1.6g氧化鐵完全還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．672mLB．336mLC．大于672mLD．小于336mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反應(yīng)可得1.56g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是3mol/L、7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示））．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是a（填代號）．
a．c （Fe3+）減小    b．c（Cl-）不變    c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（N03）3溶液洗銀時，甲同學(xué)認(rèn)為NO3一也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過檢驗Fe（N03）3溶液洗銀后NO3一的還原產(chǎn)物來判斷NO3一是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同學(xué)的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3一）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如圖路線：

①過程I中反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag．
②過程II中加入的試劑可以是．稀鹽酸或稀硫酸
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥胺（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，輕氨被氧化為N2．
①生成AgCI沉淀的化學(xué)方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥胺，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可以燃燒；
③能發(fā)生水解反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)（　�。�
A．①④B．只有⑥C．只有③D．④⑥

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