5.H是一種香料,可用下圖的設(shè)計方案合成.

已知:①在一定條件下,有機物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

②在不同的條件下,烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng),既可以生成只含有一個甲基的B,也可以生成含有兩個甲基的F.
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO.
(2)烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl.
(3)E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH32+H2O.
(4)H有多種同分異構(gòu)體,其中含有一個羧基,且其一氯代物有兩種的是:.(用結(jié)構(gòu)簡式表示)

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E含有羧基、G含有-OH,且E、G含有相同的碳原子數(shù)目,故E與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由H的分子式可知,E為CH3CH2COOH,F(xiàn)中含有2個甲基,則G為CH3CH(OH)CH3,逆推可得,F(xiàn)為CH3CHClCH3,D為CH3CH2CHO,C為CH3CH2CH2OH,B為CH3CH2CH2Cl,A為CH3CH=CH2,H為CH3CH2COOCH(CH32,據(jù)此分析解答.

解答 解:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E含有羧基、G含有-OH,且E、G含有相同的碳原子數(shù)目,故E與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由H的分子式可知,E為CH3CH2COOH,F(xiàn)中含有2個甲基,則G為CH3CH(OH)CH3,逆推可得,F(xiàn)為CH3CHClCH3,D為CH3CH2CHO,C為CH3CH2CH2OH,B為CH3CH2CH2Cl,A為CH3CH=CH2,H為CH3CH2COOCH(CH32,
(1)通過以上分析知,D是丙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO,故答案為:CH3CH2CHO;
(2)A是丙烯、B是1-氯丙烷,丙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成1-氯丙烷,反應(yīng)方程式為CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl,
故答案為:CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl;
(3)該反應(yīng)是丙酸和2-丙醇的酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3 CH3CH2COOCH(CH32+H2O,
故答案為:CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3 CH3CH2COOCH(CH32+H2O;
(4)H為CH3CH2COOCH(CH32,H的同分異構(gòu)體符合下列條件:含有一個羧基,且其一氯代物有兩種,說明含有兩種氫原子,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,以H為突破口結(jié)合反應(yīng)條件進行推斷,注意醇在氧化生成酸過程中碳原子個數(shù)不變,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是( 。
A.酸與堿的中和反應(yīng)B.鎂和鹽酸的反應(yīng)
C.氧化鈣和水反應(yīng)D.水發(fā)生分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.向20mL 1mol•L-1的Al2(SO43溶液中加入20mLNaOH溶液,充分反應(yīng)可得1.56g沉淀,則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是3mol/L、7mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+,可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去.
(1)FeCl3溶液顯酸性,原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用離子方程式表示)).
(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是a(填代號).
a.c (Fe3+)減小    b.c(Cl-)不變    c.鐵元素質(zhì)量減小
(3)Fe(N033溶液洗銀時,甲同學(xué)認為NO3也能將銀氧化.他認為可以通過檢驗Fe(N033溶液洗銀后NO3的還原產(chǎn)物來判斷NO3是否能將銀氧化,而乙同學(xué)認為此方法不可行(填“可行”或“不可行,’),乙同學(xué)的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)
(4)乙同學(xué)欲從洗銀廢液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3)中回收銀和刻蝕液,設(shè)計了如圖路線:

①過程I中反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag.
②過程II中加入的試劑可以是.稀鹽酸或稀硫酸
(5)鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì),所以不能貯存.從銀氨溶液中回收銀的方法是:向銀氨溶液中加入過量鹽酸,過濾,向沉淀AgCl中加入羥胺(NH2OH),充分反應(yīng)后可得銀,輕氨被氧化為N2
①生成AgCI沉淀的化學(xué)方程式是Ag(NH32OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O.
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥胺,理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中,溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).滿足該條件的反應(yīng)可能是(  )
A.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合
C.CH3COOH與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法不正確的是(  )
A.同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)
C.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.
(1)當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑;當a極溶解的質(zhì)量為2.8g時,有0.1mol電子通過導(dǎo)線.
(2)當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液時,該裝置能(填“能”或者“不能”)形成原電池,若不能,請說明理由(若能,該空不作答):-.若能,該原電池的正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
(3)當電極a為Fe、電極b石墨、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,該電池反應(yīng)與(1)相同
(填“相同”或“不相同”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是
①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可以燃燒;
③能發(fā)生水解反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)( 。
A.①④B.只有⑥C.只有③D.④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( 。
A.1mol Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,3.2g CH4中含有的電子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,11.2L乙酸乙酯中含有的分子數(shù)為0.5NA
D.100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案