【題目】1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖:呈V形,兩個(gè)O—O鍵的夾角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答:

(1)題中非極性共價(jià)鍵是________鍵,特殊的化學(xué)鍵是________鍵。

(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是____________________。

(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是____

A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2

(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子,那么O3分子有______對孤對電子。

(5)O3具有強(qiáng)氧化性,它能把PbS氧化為PbSO4而O2不能,試配平:___PbS+___O3===___PbSO4+____O2,生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

【答案】 σ 大π 同素異形體 C 5 1 4 1 4  2

【解析】1)臭氧分子中非極性共價(jià)鍵都是單鍵,屬于α鍵;特殊的化學(xué)鍵是大π鍵。

2)氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質(zhì),所以互為同素異形體。

3)氧元素和硫元素都屬于第ⅥA,因此SO2的結(jié)構(gòu)和臭氧最相似,答案選C

4)根據(jù)臭氧的結(jié)構(gòu)可知。中間碳原子還有1對電子沒有參與成鍵。兩端的氧原子分別還有2對電子沒有參與成鍵,所以共計(jì)是5對。

5PbSS元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià),失去8個(gè)電子;臭氧中只有1個(gè)氧原子得到電子,化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià),所以根據(jù)電子的得失守恒可知,配平后的系數(shù)依次是1、41、4;根據(jù)方程式可知,生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱,沒有明顯變化,若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2,金屬Cu逐漸溶解,則下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C. Cu和硫酸恰好完全反應(yīng),則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1

D. 反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(  )

A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)

C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na)=c(HClO)+c(ClO)

D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X與Y同周期,Y與Z同主族,Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù);X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子。則

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式是________,Y原子的價(jià)層電子的電子排布圖是_________。

(2)YX2的分子構(gòu)型是____________。

(3)YX2分子中,Y原子的雜化類型是__________,一個(gè)YX2分子中含________個(gè)π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯,后倒入蒸餾水

C

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒

D

檢驗(yàn)溶液中是否有NH4+

取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( )

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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【題目】我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕,防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 通電時(shí),鋅環(huán)是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 通電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 斷電時(shí),鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn

D. 斷電時(shí),仍能防止鐵帽被腐蝕

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【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是 ( )

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B.X、Z元素都能形成雙原子分子

C.鍵長W—H<Y—H,鍵的極性Y—H>W—H

D.鍵長X—H<W—H,鍵能X—H<W—H

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【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為: ____________________________

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________________________。

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為____(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為____,中心原子的雜化類型為____,分子為____(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____。

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:____(填化學(xué)式)的高,原因是_________。

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