【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤(pán)上各放1張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水

C

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)

D

檢驗(yàn)溶液中是否有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】分析：A項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)用玻璃器皿稱量NaOH固體；B項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)“酸入水中”；C項(xiàng)，鹽酸具有強(qiáng)酸性，用鹽酸浸沒(méi)鐵釘驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+的原理是NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

詳解：A項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸的密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會(huì)使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出造成事故，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時(shí)散出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋼鐵在中性或酸性很弱的溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸具有強(qiáng)酸性，用鹽酸浸沒(méi)鐵釘驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+的原理是NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)NH4+的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則原試液中含NH4+，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序數(shù)依次增大。由W、X、Y、R組成的一種化合物a在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生反應(yīng)生成氣體。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑： X < Z < R

B. X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定

C. a、b、c中均含有極性共價(jià)健，且 a屬于電解質(zhì)，b和c都屬于非電解質(zhì)

D. W、X、Y、R四種元素形成的化合物一定會(huì)促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 碳酸氫鈉溶液直接蒸干得到碳酸氫鈉固體

B. 制備Fe(OH)2

C. 除去CO2中含有的少量HCl

D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。

（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。

（4）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。

（5）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。

（6）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發(fā)電過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣。粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值。

（1）煤炭在火爐中燃燒很旺時(shí)，在往爐膛內(nèi)的熱煤炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會(huì)更旺。如果燒去同量的煤炭，噴灑過(guò)水的和沒(méi)有噴灑過(guò)水的煤炭相比較，它們放出的總熱量___(填“相同”或“不相同”)。這是因?yàn)?/span>：________________________。

（2）研究人員通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究。

①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過(guò)濾實(shí)現(xiàn)初步分離。向分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合下表分析其原因：___________________

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

沉淀區(qū)間(pH)

7.06~895

1.94~3.20

3.69~4.8

②使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如圖1。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過(guò)程中控制pH的范圍是____________。

（3）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲烷研究得出，甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖2所示。

①T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度列式計(jì)算，不要求寫(xiě)單位，lg0.05=-1.3)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，兩個(gè)O—O鍵的夾角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

(1)題中非極性共價(jià)鍵是________鍵，特殊的化學(xué)鍵是________鍵。

(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是____________________。

(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（____）

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

(4)分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有______對(duì)孤對(duì)電子。

(5)O3具有強(qiáng)氧化性，它能把PbS氧化為PbSO4而O2不能，試配平：___PbS＋___O3===___PbSO4＋____O2，生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：、

I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A的分子式為____________。

（2）寫(xiě)出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫(xiě)出B→C的反應(yīng)方程式：____________。

（4）C+E→F的反應(yīng)類型為____________。

（5）寫(xiě)出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為_____________；寫(xiě)出b所代表的試劑為____________。

II.有機(jī)物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性。

（7）H有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成H的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

(1)短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是________(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是 ________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化的總趨勢(shì)是________。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。

(3)X值較小的元素集中在元素周期表的________。

a．左下角　 b．右上角　　　c．分界線附近

(4)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是________(選填代號(hào))。

a．X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律

b．X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

c．X值大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)CH、CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。

(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫做疊氮離子，請(qǐng)寫(xiě)出3種由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式______、______、______。

(3)N≡N鍵的鍵能為946 kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193 kJ/mol，說(shuō)明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為________________；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為________。

(5)PH3在常溫下是一種無(wú)色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3和鹵化氫(HX)作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH結(jié)構(gòu)類似于CH4)。PH3的分子結(jié)構(gòu)的形狀是________；在PH中P－H鍵之間的夾角是_____。

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