【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為: ____________________________,

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________________________

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為____(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為____,中心原子的雜化類型為____,分子為____(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____。

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:____(填化學(xué)式)的高,原因是_________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p2 共價(jià)鍵 正四面體 sp3雜化 非極性分子 范德華力(或分子間作用力) GeCl4 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力

【解析】試題分析與碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長周期,則X應(yīng)該是Ge元素。短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們所形成化合物的分子式是XY4,所以Y應(yīng)該是氯元素。

解析(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,Ge元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。氯原子最外層電子的電子排布圖為。
(2)兩種元素的電負(fù)性差小于1.7,所以XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,分子中中心原子含有的價(jià)電子對(duì)數(shù)為孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是0,所以該分子是正四面體型結(jié)構(gòu),屬于非極性分子。
(4)XY4在常溫下為液體,說明該化合物形成的晶體類型是分子晶體,所以該化合物中存在的微粒間作用力有共價(jià)鍵、范德華力。
(5)由于二者結(jié)構(gòu)相似,形成的晶體類型都是分子晶體,但GeCl4相對(duì)分子質(zhì)量大,范德華力強(qiáng),所以GeCl4熔、沸點(diǎn)高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列組合中不可能形成噴泉的是 ( )

A. HClH2O B. O2H2O

C. SO2NaOH溶液 D. CO2NaOH溶液

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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6

B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】(14分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題:

(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。

(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的 H_____0。(填“>”“<”或“=”)

向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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【題目】焰火腳印”、“笑臉”、“五環(huán),讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學(xué)中焰色反應(yīng)知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是

A. 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色

B. 所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

D. NaC1Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

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【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____ ,X和Y中電負(fù)性較大的是______(填元素符號(hào))。

(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。

(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________

(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號(hào))。

(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3的下列說法中正確的是( )

A. 用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3NaHCO3

B. NaHCO3Na2CO3穩(wěn)定,而Na2CO3NaHCO3易溶于水

C. Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液顏色深

D. 等物質(zhì)的量的Na2CO3NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)量之比為1:1

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。

(2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________。

(3)的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________。

(4)G的分子式為______________。

(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。

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