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【題目】氟氣與水反應的化學方程式_______________________________________

鐵與水蒸氣反應的化學方程式______________________________________

n(FeBr2): n(Cl2)=1:1反應的離子方程式_______________________________

【答案】2F2+2H2O=4HF+O2 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-

【解析】

氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；

鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；故答案為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

還原性：Fe2＋>Br-，n(FeBr2): n(Cl2)=1:1時，亞鐵離子全被氧化，溴離子部分被部分氧化，反應的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-；故答案為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆�；蚍勰壮苯�，易溶于水，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理方面。試回答下列問題：

（1）NaCN中C元素顯________價，N元素顯________價。

（2）在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性，寫出上述反應的離子方程式____________。

（3）用硫代硫酸鈉也可處理含CN－的廢水，反應的離子方程式為CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A為_____________（填化學式）。

（4）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，該反應的氧化劑是________，還原產物是________，若有1mo1 P4參加反應轉移電子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na2SO3（s）+ H2SO4（85%）=Na2SO4+ SO2↑+ H2O

根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是____________、_____________、__________。

(2)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應采取的操作是_________________。

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（寫2點）。

①原因____________，驗證方法___________________；

②原因____________，驗證方法___________________；

(4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式_______________；

(5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為__________％（用含a、b的代數(shù)式填寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一一選修3：物質結構與性質】過渡金屬元素的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4，苯等有機溶劑，固態(tài)Ni(CO)4，屬于_______________晶體；鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布為3d10，則其雜化軌道類型為_______________，Ni(CO)4是_______________（填“極性”或“非極性” ）分子。

（2）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為_______________；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（結構如圖所示），該反應可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________個配位鍵。

（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________； 類鹵素 (SCN)2 對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是_______________。

（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為_______________g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖）：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價氧化物與R單質分子的電子總數(shù)相等，X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同。

（1）Q的最高價氧化物中Q的雜化類型為___，分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。

（2）X的氫化物分子的立體構型是___，屬于__分子(填“極性”或“非極性”)；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是___。

（3）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是___和___；Q與Y形成的分子的電子式是__，屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A.CO2與NO2B.AlCl3與C2H2

C.H2O與BF3D.CH4與NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下：

下列說法正確的是

A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液

B. 氯化步驟，發(fā)生的主要反應 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C. 轉化步驟，發(fā)生復分解反應，將所得溶液蒸發(fā)結晶過濾得 KClO3 晶體

D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內的葡萄糖產生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應產生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)

（1）心臟工作的平均功率約為______________；

（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________；

（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）

A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－

B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

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