【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是（ ）

A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－

B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，次氯酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式為：HClOH++ClO-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解精煉銅過(guò)程中，陰極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知中和熱為57.3 kJ·mol-1，根據(jù)中和熱的概念，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1，即H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJmol-1，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,改變0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相關(guān)的微粒的分布系數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知],下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. pH>2.7時(shí),溶液中c(HR-)<c(R2-) B. 曲線b表示H2R的分布系數(shù)

C. K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1 D. pH=1.2時(shí),2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行了研究。

（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無(wú)水條件下進(jìn)行）

試回答下列問(wèn)題：

（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D作用是________。

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（4）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎳、鉛等電解工藝的陽(yáng)極泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金屬狀態(tài)存在。一種從陽(yáng)極泥中提取Se和Te的工藝流程見(jiàn)下：

已知：碲酸鈉(Na2H4TeO6)難溶，碲酸(H6TeO6)可溶。

回答下列問(wèn)題：

（1）陽(yáng)極泥在600 K左右加入一定濃度H2SO4“焙燒”時(shí)，單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2） “焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通空氣氧化物料，每生成1 mol碲酸鈉，則需要的氧化劑O2至少為_______mol；生成的碲酸鈉不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。

（3） “反應(yīng)”時(shí)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（4）“還原”中的反應(yīng)生成物為TeO2，檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有反應(yīng)物Na2SO3過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法為________________________________________________________。

（5）已知“電解”時(shí)使用石墨電極，陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。

（6）工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_____________________、_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是（ ）

A. 化合、分解、置換、復(fù)分解 B. 置換、化合、復(fù)分解、分解

C. 復(fù)分解、化合、分解、置換 D. 分解、置換、化合、復(fù)分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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同步練習(xí)冊(cè)答案