【題目】對于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1 mol P參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，被氧化的磷與被還原的磷的質(zhì)量比為______，1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。

【答案】 6∶5 0.2

【解析】

依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)中，P元素的化合價由0價變?yōu)椹?/span>3價和+5價，銅元素的化合價由+2價變?yōu)?/span>+1價，還原劑被氧化，氧化劑被還原，結(jié)合電子守恒規(guī)律分析計算。

該反應(yīng)中，P元素的化合價由0價變?yōu)椹?/span>3價和+5價，銅元素的化合價由+2價變?yōu)?/span>+1價，1 mol P參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=1 mol×=mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個；該反應(yīng)中作氧化劑和還原劑的P的物質(zhì)的量之比為5∶6，所以被氧化和被還原的磷的物質(zhì)的量之比為6∶5，其摩爾質(zhì)量相等，所以被氧化和被還原的磷的質(zhì)量之比為6∶5。1 mol CuSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1 mol×1=1 mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，被氧化的P的物質(zhì)的量==0.2 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：

已知：

①

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（2）B→C的化學(xué)方程式是________。

（3）C→D的反應(yīng)類型為__________。

（4）1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。

（5）在合成F的過程中，設(shè)計B→C步驟的目的是_________。

（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、______、_______。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請設(shè)計合成路線______（無機(jī)試劑及溶劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.17g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)目為10NA

D.1.5molFeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備C的化學(xué)方程式如下，下列說法正確的( )

A.l mol的C最多能與7 mol的H2反應(yīng)

B.分子C中所有碳原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：

（1）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。

（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（3）步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或�。�。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（4）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑，俗稱保險粉它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在，難溶于乙醇，受熱易分解，制備保險粉的流程如下:

回答下列問題:

(1)保險粉的制備過程要在無氧條件下進(jìn)行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應(yīng)制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標(biāo)號)

A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時，Zn(OH) 2轉(zhuǎn)化為，為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017，35℃時Ksp與Kw的變化可忽略)

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____

(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品

(6)為了測定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O，NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號

屬于非電解質(zhì)的是___；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___；屬于弱電解質(zhì)的是___；能導(dǎo)電的物質(zhì)是___。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）：___；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是___（化學(xué)式）；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：___、___；配制FeCl2溶液時，應(yīng)加入___，以抑制Fe2+的水解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后，測得D的濃度為 mol/L ,，C的反應(yīng)速率是 mol/(L·min)。則：

①x的值是__________；

②B的平均反應(yīng)速率是____________；

③A在2min末的濃度是________________。

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