【題目】下圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，回答下列問題：

（1）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。

（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（3）步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或�。�。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（4）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列_____。

【答案】2.860 大 100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 定容 大 洗滌 小 C、B、D、F、A、E

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，Na2CO310H2O的質(zhì)量為：0.01mol×286g/mol＝2.86g，電子天平的精確度為0.001g，所以需要稱量晶體為2.860g；若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量偏大，即n偏大，根據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏大，

故答案為：2.860；大；

（2）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，

故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；

（3）加水至液面距離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管向容量瓶中滴加溶液，該操作的名稱是定容；

如果俯視刻度線，溶液的體積偏小，根據(jù)c＝分析可知配制的濃度將偏大；

轉(zhuǎn)移后，用蒸餾水洗滌玻璃棒的操作名稱是洗滌；

若沒有洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝分析可知配制的濃度將偏��；

故答案為：定容；大；洗滌；��；

（4）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列為：C、B、D、F、A、E，

故答案為：C、B、D、F、A、E。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計(jì)算：

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__。

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實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置B的名稱為 ____。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?/span>a→___ →點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有____。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為____。

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均分子質(zhì)量為8.5的N2和H2混合，隨后在一定條件下合成氨，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得混合氣體的平均分子質(zhì)量為10。

（1）反應(yīng)前N2和H2的體積比為_____；

（2）氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率；_____________

（3）平衡混合氣中氨氣的體積分?jǐn)?shù)。_____________

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【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2；再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol

C.反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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【題目】對于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1 mol P參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，被氧化的磷與被還原的磷的質(zhì)量比為______，1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。

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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

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【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA

D.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA

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