【題目】（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號

屬于非電解質(zhì)的是___；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___；屬于弱電解質(zhì)的是___；能導(dǎo)電的物質(zhì)是___。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）：___；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是___（化學(xué)式）；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：___、___；配制FeCl2溶液時(shí)，應(yīng)加入___，以抑制Fe2+的水解。

【答案】④⑤⑨ ⑥⑧⑩ ③ ①②⑦ CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=(a+b+4c)kJmol﹣1 CO32-+H2OHCO3-+OH- Fe2O3 Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 鹽酸

【解析】

（1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；當(dāng)物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子時(shí)，則物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析；
（2）分析目標(biāo)方程式與已知方程式，始終抓住目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)之間的關(guān)系應(yīng)用數(shù)學(xué)知識(shí)由已知方程式推得目標(biāo)方程式，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算解答；

（3）根據(jù)鹽類水解的原理結(jié)合實(shí)際應(yīng)用分析作答。

（1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑨；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑥⑧⑩；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是③；當(dāng)物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子時(shí)，則物質(zhì)能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑦，故答案為：④⑤⑨；⑥⑧⑩；③；①②⑦；

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則(①+②+4×③)得：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)，依據(jù)蓋斯定律得：△H=(a+b+4c)kJmol﹣1；

所以CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=(a+b+4c)kJmol﹣1；

（3）因?yàn)?/span>Na2CO3水解使溶液顯堿性，相關(guān)的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，而OH-會(huì)與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成粘性的硅酸鈉，使瓶塞打不開；

三氯化鐵溶液中，三氯化鐵水解生成氫氧化鐵，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，蒸干可得到氫氧化鐵，并充分灼燒，氫氧化鐵分解生成Fe2O3和水，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最終得到的固體為Fe2O3；

FeCl2在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2HCl，為抑制Fe2+的水解，配制FeCl2溶液時(shí)，應(yīng)加入鹽酸，

故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；鹽酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1 mol P參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，被氧化的磷與被還原的磷的質(zhì)量比為______，1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體顏色保持不變B.體系壓強(qiáng)保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

（1）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=___；

（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)___(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

（3）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m___0(填“＞”或“＜”)

（4）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；

②t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：___；

③0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2O82-具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ɑ隨pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=7.2時(shí)，混合溶液中由水電離的c(H+)=10-7.2

B.等濃度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大

C.將等濃度、等體積的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性

D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

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