Question

某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。下列說(shuō)法正確的是

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素	B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2
C．無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素	D．該化合物中一定含有氧元素

Answer 1

D

試題分析：有機(jī)物燃燒生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則一定含有C、H元素，
其中n（CO₂）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
n（H₂O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，
且n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
由于2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，
則一定含有氧元素，
故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子的元素組成，題目難度不大，本題注意有機(jī)物完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質(zhì)量守恒的角度判斷是否含有氧元素。