20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA
B.16.0g的過(guò)氧(根)離子中含有的電子數(shù)為9NA
C.100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng),產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NA

分析 A.一個(gè)重水D2O分子含中子數(shù)為10,式量為20;
B.過(guò)氧根離子中含有18個(gè)電子,摩爾質(zhì)量為32g/mol;
C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,計(jì)算出鐵粉和氯化氫的物質(zhì)的量,先判斷過(guò)量情況,然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù);
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)停止,則反應(yīng)生成的二氧化硫減少.

解答 解:A.則3.6g重水的物質(zhì)的量為:$\frac{3.6g}{20g/mol}$=0.2mol,0.2mol重水中含有2mol中子,含有的中子數(shù)為1.8NA,故A錯(cuò)誤;
B.16g過(guò)氧根離子(O22-)的物質(zhì)的量為:$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol,0.5mol過(guò)氧根離子中含有9mol電子,含有的電子數(shù)為9NA,故B正確;
C.100mL 3.0mol/L的鹽酸中含有0.3molHCl,5.6g鐵屑的物質(zhì)的量為:$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,鐵不足,0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.2mol氯化氫,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C錯(cuò)誤;
D.銅與濃硫酸作用:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小,稀硫酸不與銅反應(yīng),則參加反應(yīng)的濃硫酸小于2mol,故產(chǎn)生的SO2分子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))①②④③⑤.
(2)實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g.
(3)上述操作步驟③中定容時(shí),如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn),應(yīng)如何處理?需重新配制溶液.
(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
①定容時(shí),俯視刻度線(xiàn):偏高.
②移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒:偏低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示.
(1)25℃時(shí)的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為A,水的電離是吸熱過(guò)程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)。ㄌ睢癆”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由;25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10:1.
(2)95℃時(shí),若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是a+b=14.
(3)曲線(xiàn)A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1小于α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式正確的是( 。
A.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O
D.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.由以下一些微粒:136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar其中:
(1)互為同位素的是126C和136C;
(2)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)同位素的是4020Ca和4018Ar;
(3)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是136C和147N、3919K和4020Ca.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是( 。
A.可用向上排空氣法收集少量的氯氣
B.與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),Cl2既被還原,同時(shí)又被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.工藝師可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品,說(shuō)明氫氟酸的酸性很強(qiáng)
B.水晶項(xiàng)鏈和光導(dǎo)纖維的主要成分是相同的
C.粗硅的制備及提純單晶硅均涉及到氧化還原反應(yīng)
D.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與神舟六號(hào)飛船使用的太陽(yáng)能電池都用到硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.對(duì)于第三周期元素的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B.電負(fù)性:Si<P<S
C.第一電離能:Na<Mg<Al
D.Cl-核外電子排布式:1s22s22p63s23p6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B.1mol Cl2與1mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有NA個(gè)水分子
D.20g重水所含的電子數(shù)目為10NA

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