【題目】下列說法不正確的是
A.道爾頓認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成,原子是不能被創(chuàng)造,在化學(xué)反應(yīng)中不可再分
B.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
C.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在
D.20世紀(jì)初,科學(xué)家揭示了微觀世界波粒二象性的規(guī)律,認(rèn)識到原子核外電子的運動遵循經(jīng)典力學(xué)的原理。
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【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其制備方法有多種,“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下:
(1)Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間,實驗室控制該溫度的最佳方法是____。
(2)Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________。
(3)操作Ⅲ包含的方法有______。
(4)檢驗Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是______。
(5)某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4,當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1時,容易得到理想的納米Fe3O4。
① 實際制備時選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_____。
② 該實驗室無FeCl2溶液,現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是____________(其它試劑自選)。
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 通入N2的一極為負(fù)極
B. 通入H2的電極反應(yīng)為:H2+2e-=2H+
C. 物質(zhì)A是NH4Cl
D. 反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小
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【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3
B. a點c(X-)>b點c(Y-)
C. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
D. pH=7時,兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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【題目】用下圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液的pH值為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=== ClO-+H2O
C. 陰極附近堿性增強,陽極附近堿性減弱
D. 除去CN-的反應(yīng):5ClO-+2CN-+2H+ === N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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【題目】下列說法正確的是
A.某物質(zhì)只含有一種元素,該物質(zhì)可能為純凈物
B.H2、D2是由氫元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)
C.13C原子內(nèi)的中子數(shù)為13
D.O2和O3互為同位素
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【題目】下列敘述正確的是
A.原電池中陽離子向負(fù)極移動 B.用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕
C.馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損,鐵腐蝕加快D.白鐵(鍍鋅)表面一旦破損,鐵腐蝕加快
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H =+Q kJ/mol (Q>0),某溫度下,向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列說法正確的是
A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)
B. 該溫度下的平衡常數(shù)K =125
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為5Q kJ
D. 其他條件不變,若開始時c(N2O5)=10mol/L,則達(dá)平衡后c(N2O5)=5mol/L
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