Question

8．部分弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
• B． HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中不可以大量共存
• C． NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+2C（S^2-）
• D． 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN

Answer 1

分析 圖表中數(shù)據(jù)分析可知，酸性大小為：HCOOH＞H₂S＞HCN＞HS^-，
A．等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶質(zhì)濃度大；
B．HCOO^-、CN^-、HS^-離子都是弱酸陰離子，酸性HCOOH＞HS^-，離子間不發(fā)生反應(yīng)；
C．溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（S）；
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中陰離子水解程度不同，水的電離程度不同，結(jié)合電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶質(zhì)濃度大，恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A錯誤；
B．酸性HCOOH＞HS^-，離子間不發(fā)生反應(yīng)，HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中可以大量共存，故B錯誤；
C．NaHS溶液中加入適量KOH后反應(yīng)生成硫化鉀和硫化鈉，但硫化鈉溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+C（S^2-），故C錯誤；
D．HCOO^-水解程度小于CN^-，則HCOONa溶液中氫氧根離子濃度小于NaCN溶液中氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），鈉離子濃度相同，HCOONa溶液中氫離子濃度大于NaCN溶液中氫離子濃度，則HCOONa溶液中離子總濃度大于NaCN溶液中離子總濃度，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電井電離平衡、電離程度大小比較和鹽類水解的應(yīng)用、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．