Question

18．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 等物質的最濃度的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-+c（OH^-）
• B． 0.2mol/LNH₄C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 常溫下向20ml0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴入同濃度的NaOH溶液至pH=7 c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）c（NH₄⁺）
• D． 25℃時，pH=8 的 CH₃COONa 稀溶液中，c（CH₃COOH）=9.9×10^-7mol/L

Answer 1

分析 A．根據電荷守恒分析；
B．0.2mol/LNH₄C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中溶質是等濃度的NH₃•H₂O、NH₄C1和NaCl，結合弱電解質的電離特點分析；
C．根據電荷守恒分析；
D．pH=8的CH₃COONa 稀溶液中：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，c（H⁺）=×10^-8mol/L，根據Kw計算c（OH^-），結合水的電離分析．

解答 解：A．等物質的最濃度的H₂S和NaHS混合溶液中，電荷守恒：c（Na）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-+c（OH^-），故A錯誤；
B．0.2mol/LNH₄C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中溶質是等濃度的NH₃•H₂O、NH₄C1和NaCl，NH₃•H₂O在溶液中部分電離出NH₄⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．常溫下向20ml0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴入同濃度的NaOH溶液至pH=7，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），由于溶液顯中性，即c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺）=c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．pH=8的CH₃COONa 稀溶液中：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，c（H⁺）=10^-8mol/L，則c（OH^-）=10^-6mol/L，水解生成的c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，所以水解生成的c（CH₃COOH）=9.9×10^-7mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電質的電離平衡、離子濃度大小比較和鹽類水解的應用、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．