Question

20．請根據(jù)Fe+FeCl₃═3FeCl₂反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
（1）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極材料、電解質溶液的名稱．
（2）寫出該原電池電極反應式：正極：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；負極：Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 該反應中單質鐵的化合價由0價變?yōu)?2價，氯化鐵中鐵的化合價由+3價變?yōu)?2價，說明鐵失電子作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，三價鐵離子在正極得電子發(fā)生還原反應，F(xiàn)eCl₃為電解質，據(jù)此解答．

解答 解：（1）根據(jù)總反應Fe+FeCl₃═3FeCl₂可知單質鐵失電子化合價升高，鐵作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如Cu或C，三價鐵離子在正極得電子發(fā)生還原反應，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質溶液，其裝置圖，
故答案為；
（2）鐵作負極失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極Fe³⁺被還原，電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點評 本題考查了原電池設計，一般還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質溶液，難度中等．