【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~H,有關(guān)性質(zhì)如下:

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.114

主要化合價(jià)

+1

+5、-3

2

1

+4、-4

+6、-2

+7、-1

+7、-1

已知E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,分析表中數(shù)據(jù),用相應(yīng)的化學(xué)式回答有關(guān)問題:

1)元素AC的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為_______。

2)元素BC、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______

3)元素CF形成的陰離子FC32-空間構(gòu)型為_______

4)元素G、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>________

5)元素C、F的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______,原因是______

6)元素E的氫化物(EH4)屬于_______分子(極性非極性”)

7)鉻的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。

8)尿素[H2NCONH2]分子中,C原子的雜化方式為____;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為______。

9)帶有六個(gè)結(jié)晶水三氯化鐵,是橘黃色的晶體,其化學(xué)式為[Fe(H2O)6]Cl3,該化合物中,與Fe3+形成配位鍵的原子是______,寫出H2O的一種陰離子的等電子體______

【答案】 FNO 三角錐形 HCl>HBr H2O>H2S H2O分子間存在氫鍵 非極性 3d54s1 sp2 7mol O NH2-

【解析】

D只有-1價(jià),則DF元素;C只有-2價(jià),CO元素;G、H均含有+7價(jià)和-1價(jià),則GCl元素,HBr元素;F+6價(jià)和-2價(jià),原子半徑比H小,比G大,則FS元素;E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,E的原子序數(shù)比S小,則ESi元素;A的主要化合價(jià)為+1價(jià),原子序數(shù)比F小,原子半徑也比F小,則AH元素;B+5-3價(jià),原子半徑略比C大,則BN元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,AH元素,BN元素,CO元素,DF元素,ESi元素,FS元素,GCl元素,HBr元素。

(1)元素HO的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為過氧化氫,為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:

(2)同一周期,從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,元素BC、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>FNO,故答案為:FNO;

(3)元素CF形成的陰離子FC32-SO32-,S的價(jià)層電子對數(shù)=3+=4,采用sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:三角錐形;

(4) 非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl>Br,則元素G、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>HCl>HBr,故答案為:HCl>HBr;

(5)水分子間能夠形成氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高,元素C、F的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>H2O>H2S,故答案為:H2O>H2S;H2O分子間存在氫鍵;

(6)元素E的氫化物(SiH4)與甲烷的結(jié)構(gòu)相似,為正四面體結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷重心重合,屬于非極性分子,故答案為:非極性;

(7)鉻為24號元素,基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d54s1,故答案為:3d54s1;

(8) 尿素[H2NCONH2]分子中,中心原子為碳,價(jià)電子數(shù)為4,形成C=O2個(gè)C-N鍵,形成3個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,采用sp2雜化;一分子尿素中含σ鍵的數(shù)目為3+2×2=7,故1mol尿素分子中,σ鍵為7mol,故答案為:sp2;7 mol;

(9) [Fe(H2O)6]Cl3中的配體水H2O,O原子上含有孤電子對,與Fe3+形成配位鍵的原子是水分子中的O原子;與H2O互為等電子體的一種陰離子可能為NH2-,故答案為:O;NH2-。

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【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時(shí),則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是( )

A. 3 :2 :1 :1 B. 3 :3 :2 :1

C. 2 :2 :1:1 D. 3:2:2:1

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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 正極片中可回收的金屬元素有Al、FeLi、C

C. 沉淀反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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【題目】(題文)乙偶姻是一個(gè)極其重要的香料品種,主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精,也可用于合成其他精細(xì)化學(xué)品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素,其相對分子質(zhì)量為88,分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1 。請回答:

(1)乙偶姻的分子式為___________。

(2)X是乙偶姻的同分異構(gòu)體,屬于酯類,寫出其結(jié)構(gòu)簡式(兩種即可)______、________

已知:姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下:

(3)寫出反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型:___________、 ___________。

(4)A的一氯代物只有一種。寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式: A ______________、C_____________。

(5)寫出D → E反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

I.檢驗(yàn)F中的官能團(tuán)__________________________________

II.完成反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化_________________________________。

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【題目】向Fe3O4發(fā)生的鋁熱反應(yīng)后的生成物中,加入足量稀硫酸將其溶解,室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組正確的是

A. 通入過量Cl2:Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+

B. 加入過量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-

C. 加入過量氨水:OH-、NH4+、SO42-、AlO2-

D. 加入過量銅粉:Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+

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【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡

關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是

A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C.中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)

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【題目】請按要求完成下列各項(xiàng)填空:

(1)AlCl3的水溶液呈_______(填”、“)性,常溫時(shí)的pH_____7(填“>”、“<”“=”),原因是(用離子方程式表示):_________________________;實(shí)驗(yàn)室在配制 AlCl3溶液時(shí),常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_________(填促進(jìn)抑制)其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。

(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________,其原因是(以離子方程式和簡要的文字說明):_____________________________

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【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)

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C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,近似為6.02×1023

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