Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• B． 在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO₃所含分子數(shù)為0.5N_A
• D． 室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A；
B．每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移5mol的電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
D．甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，每個(gè)甲烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目是4．

解答 解：常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；每2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，生成1mol氧氣，則生成0.2mol O₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，故A錯(cuò)誤；
B．1molKIO₃參加反應(yīng)生成3mol I₂轉(zhuǎn)移5mol的電子，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，11.2 L SO₃物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D．每個(gè)甲烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目是4，甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，共價(jià)鍵的數(shù)目為2N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．