Question

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• B． Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• C． 酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO₄，可將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
• D． NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．反應生成亞硫酸氫鈉；
B．碘化氫過量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應；
C．FeSO₄可將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺；
D．Ba（OH）₂過量，碳酸氫根離子完全轉化成碳酸鋇沉淀，鋇離子有剩余．

解答 解：A．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+OH^-═HSO₃^-，故A錯誤；
B．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故B錯誤；
C．FeSO₄可將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正確；
D．向NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂，反應生成氫氧化鈉、水和碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應的過量問題，為易錯點．