【題目】下列各組物質(zhì)中，中心原子的雜化類型相同的一組是(　　)

A. CO2和SO2B. NH3和BF3C. H2O和BeCl2D. CH4和CF4

【答案】D

【解析】

A．CO2中C形成2個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化；SO2中S形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為sp2雜化，雜化類型不相同，故A錯(cuò)誤；

B．NH3中N原子雜化軌道數(shù)為3+=4，采取sp3雜化；BF3中B原子雜化軌道數(shù)為3+=3，采取sp2雜化，雜化類型不相同，故B錯(cuò)誤；

C．H2O中O形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==2，為sp3雜化；BeCl2中Be形成2個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，雜化類型不相同，故C錯(cuò)誤；

D．CH4中C形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化；CF4中C形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，雜化類型相同，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是

A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

C.a、b兩點(diǎn)均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點(diǎn)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。

(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，此反應(yīng)中濃硫酸顯_______性；

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________；

(3)若試管②中的試劑為酸性 KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，則說(shuō)明生成的氣體具有_____性；

(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液，寫出反應(yīng)方程式__________________；

(5)試管③中的試劑為_____，其作用是______，反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中

Cu片表面產(chǎn)生大量氣泡

金屬性：Zn＞Cu

D

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，體積均為25. 00 mL，濃度均為0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時(shí)，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃時(shí)，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應(yīng)的離子方程式為：HB2－ + HA == H2B－ + A－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9）溶解

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制時(shí)所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需_______。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為______（填微粒的化學(xué)式）。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有_____。

（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

（6）沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN-的濃度，可用0.1000mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，已知：

①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是_______（填編號(hào)），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

A．NaCl　　B．K2CrO4　　　C．KI　　　D．NaCN

②取某廢水25.00ml,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00ml,則廢水中SCN－的物質(zhì)的量濃度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____（填各接口的編號(hào)）。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________。

（3）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。

（4）若II中反應(yīng)在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)狀況下，反應(yīng)達(dá)最大限度以后，下列說(shuō)法正確的是__________。

A．SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

B．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2∶1∶2

C．SO2與O2不再化合生成SO3

D．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用nmol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得III處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。（用n、m表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A在常溫下為固體單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①寫出B→C的化學(xué)方程式________________________________________。

②寫出D+銅→B的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無(wú)色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A____________；C___________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

(3)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，B遇到空氣變成紅棕色。寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式______。

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