【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng),并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。
(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,此反應(yīng)中濃硫酸顯_______性;
(2)若試管②中的試劑為品紅溶液,實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________;
(3)若試管②中的試劑為酸性 KMnO4溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到溶液褪色,則說(shuō)明生成的氣體具有_____性;
(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液,寫出反應(yīng)方程式__________________;
(5)試管③中的試劑為_____,其作用是______,反應(yīng)的離子方程式是_________。
【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 強(qiáng)氧化性和酸性 品紅溶液褪色 還原 2H2S+SO2=3S↓+2H2O NaOH 溶液 吸收尾氣 SO2+2OH- =+H2O
【解析】
加熱條件下,Cu和H2SO4(濃) 反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O;根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)解答。
(1).加熱條件下,Cu和H2SO4(濃) 反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,2mol H2SO4參與反應(yīng)時(shí),1 molH2SO4化合價(jià)沒(méi)變,1mol H2SO4中S化合價(jià)由+6降為+4,所以該反應(yīng)表明濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性,故答案為::Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;酸性和強(qiáng)氧化性;
(2).二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,二氧化硫能漂白品紅溶液而使品紅溶液褪色,所以看到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去,故答案為:品紅溶液褪色;
(3).酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,而二氧化硫能使其褪色,說(shuō)明二氧化硫具有還原性;故答案為:還原;
(4).二氧化硫具有氧化性,硫化氫具有還原性,所以二氧化硫與硫化氫水溶液反應(yīng)的方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,故答案為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(5).二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,且能造成酸雨,不能直接排放,需用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收,二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)毒的亞硫酸鈉和水,其離子反應(yīng)方程式為:SO2+2OH-=+H2O,故答案為:NaOH溶液;尾氣吸收;SO2+2OH-=+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),當(dāng)
m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變、隗w系的溫度不再改變、垠w系的密度不再變化 ④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展,其合成示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程i發(fā)生了取代反應(yīng)
B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C. 利用相同原理以及相同原料,也能合成間二甲苯
D. 該合成路線理論上碳原子100%利用,且最終得到的產(chǎn)物易分離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物P的合成路線如下:
已知:(R、R'、R'代表烴基或氫)
(1)A的分子式為C3H8O,其所含的官能團(tuán)名稱是__________。
(2)B的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(3)由D生成有機(jī)物P的反應(yīng)類型是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。
I·甲醛的制備
工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛,己知:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H
(1)該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示,△H=___kJmol-1。
(2)為提高CH3OH轉(zhuǎn)化率,采取的措施有___、___;在溫恒容條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有___(填標(biāo)號(hào))。
a.混合氣體的密度保持不變
b.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成
d.甲醛的濃度保持不變
(3)選用Ag/SiO2—ZnO作催化劑,在400~750℃區(qū)間進(jìn)行活性評(píng)價(jià),圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性(選擇性越大,表示生成該物質(zhì)越多)隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應(yīng)溫度為___(填標(biāo)號(hào)),理由是___。
a.400℃ b.650℃ c.700℃ d.750℃
(4)T℃時(shí),在2L恒容密閉容器中充入1mo1甲醇,發(fā)生反應(yīng):
①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)
平衡時(shí)甲醇為0.2mol,甲醛為0.7mo1。則反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=___。
II.甲醛的用途
(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)溶液混合,可用于化學(xué)鍍鎳。反應(yīng)過(guò)程中有CO2產(chǎn)生,則該反應(yīng)的離子方程式為___:若收集到112mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上轉(zhuǎn)移電子___ mo1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中a、b、c、d、e為周期表短周期的一部分元素,下列敘述正確的是( )
A. b元素除0價(jià)外,只有一種化合價(jià)
B. a的晶體中只有一種作用力
C. b、e簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:b<e
D. d元素的第一電離能是同周期元素中最大的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,中心原子的雜化類型相同的一組是( )
A. CO2和SO2B. NH3和BF3C. H2O和BeCl2D. CH4和CF4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H2 2NH3是放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后,生成10 mol NH3
①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。
②一定條件下,當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí),下列說(shuō)法正確的是______(填編號(hào))
a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1 : 3 : 2
c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變
d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷,②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過(guò)程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖:
①則d電極是____(填“正極” 或“負(fù)極”),c電極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下,總反應(yīng):
2Cu+H2OCu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式:2Cu-2e- + H2O==Cu2O+2H+
C. 電解后溶液的PH減小
D. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.05 molCu2O生成。
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