【題目】1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0

C.t0=0,t1=10 s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

【答案】B

【解析】

試題分析:t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3t4階段為使用催化劑,如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不相等,則t4t5階段應(yīng)為減小壓強;反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則XZ的化學(xué)計量數(shù)之比為23,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則Y為反應(yīng)物,該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g),t5時為升高溫度,平衡正向移動,說明正反應(yīng)H0AX減少0.2mol/L,則Y減少0.1mol/L,則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,故A正確;B.由上述分析可知,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H0,故B錯誤;C.t0=0,t1=10 s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03 mol/(L·s),故C正確;D.t3為使用催化劑,平衡不移動,t5時為升高溫度,平衡正向移動,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知砷元素(As)的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是(
A.砷元素的最高化合價為+3
B.砷元素是第四周期第VA族的元素
C.砷原子的M電子層有8個電子
D.砷的氧化物的水溶液呈強堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組將V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL);卮鹣铝袉栴}:

(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度______(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

(2)由題干及圖形可知,_____時,酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用Na0H溶液的濃度應(yīng)為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《驗方新編》中有如下敘述:“凡暑月身熱昏沉,未明癥候,恐是出丹。用生白扁豆數(shù)粒食之. 如不知腥味,則以生白扁豆、水泡濕,研汁一小杯,調(diào)水一盞服之。即愈!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ

A. 蒸餾 B. 升華 C. 浸取 D. 分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有aXn+bYm兩種元素的簡單離子,若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列關(guān)系正確的是(
A.b﹣a=n+m
B.a﹣b=n﹣m
C.質(zhì)子數(shù)Y>X
D.核電荷數(shù)Y<X

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【題目】下列各組物質(zhì)中,任意兩種物質(zhì)在常溫下均能發(fā)生反應(yīng)的是( )

選項

A

NH3

CuO

HNO3

B

A1

鹽酸

Fe2O3

C

Si

O2

H2

D

SO2

NaOH溶液

新制氯水

A. A B. B C. C D. D

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【題目】請回答氯堿工業(yè)中的如下問題:

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k= (要求寫出計算表達(dá)式和結(jié)果);

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl(鹽酸)、BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是 (填序號);

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

圖中X、Y分別是 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小 ;

分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng),正極: ;負(fù)極: ;

這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處) 、 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì),下列物質(zhì)分類中,只考慮組成的是( )

A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸

C.Mg(OH) 2是二元堿、難溶性堿、中強堿

D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣極其相關(guān)產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)氯氣屬于有毒氣體,貯氯罐意外泄漏時,消防員會噴灑稀氫氧化鈉溶液,其作用是__________。(用化學(xué)方程式表示)。

實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣,下列也可用于吸收氯氣的是_________(填字母)。

a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液

(2)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)、潔廁靈(主要成分鹽酸)等清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上的說明如下圖。

①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因:_______________。

②需“密閉保存”的原因:______________。

③“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,請寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)已知空氣中氯氣含量超過0.1mg/m3就會引起中毒。某液氯生產(chǎn)車間在一次測定空氣中氯氣的含量時,測得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL,為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo),還需要獲得的數(shù)據(jù)是_______。

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