【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2BHHB-HB- HB2-;卮鹣铝袉栴}:

1Na2B溶液顯________(填酸性”“中性堿性)。理由是______(用離子方程式表示)。

2)若0.1mol·L-1NaHB溶液PH=2,則0.1mol/LH2B溶液中氫離子濃度可能是_________0.11mol/L(”“=” ”) ,理由是__________。

【答案】堿性 B2-+H2OHB-+OH- < 第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離

【解析】

某二元酸H2B在水溶液中發(fā)生電離的方程式為:H2BHHB-,HB- HB2-。

從方程式可以看出,H2B第一步發(fā)生完全電離,第二步部分發(fā)生電離,所以HB-只發(fā)生電離,不發(fā)生水解。

1Na2B溶液中,B2-發(fā)生水解,從而使溶液顯堿性。答案為:堿

理由是B2-+H2OHB-+OH-。答案為:B2-+H2OHB-+OH-

2)因?yàn)?/span>H2BHHB-,所以0.1mol/LH2B溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,因?yàn)榈谝徊诫婋x產(chǎn)生的H+會(huì)對第二步電離產(chǎn)生影響,所以第二步電離產(chǎn)生的c(H+)<0.01mol·L-1,故0.1mol/LH2B溶液中氫離子濃度可能<0.11mol/L。答案為:<

理由是第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離

答案為:第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鋁制易拉罐收集滿CO2,加入過量NaOH濃溶液,立即把口封閉.發(fā)現(xiàn)易拉罐咔咔作響并變癟了,過了一會(huì)兒,易拉罐又會(huì)作響并鼓起來,下列說法正確的是

A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH

B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是Al3++3AlOH3+3CO2

C.上述過程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Na+)不變

D.若將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍(83號(hào)元素)主要用于制造合金,鉍合金具有凝固時(shí)不收縮的特性,用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣(主要成分為,含有、雜質(zhì))為原料提Bi的工藝流程如下:

已知:Ⅰ.不溶于水,加熱至700℃就分解生成,的沸點(diǎn)為447℃。

Ⅱ.25℃時(shí),;。

回答下列問題:

1)鉍在元素周期表中的位置為___________________。

2浸出時(shí),在鹽酸濃度、浸出溫度70℃、浸出時(shí)間2h及不同浸出液固比條件下進(jìn)行浸出實(shí)驗(yàn),浸出率與液固比的關(guān)系如圖所示,最合適的液固比應(yīng)選__________。

3濾渣Ⅰ”的成分為_____________(填化學(xué)式)。

4脫氯的化學(xué)方程式為___________________。

5沉銅時(shí),向濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)水解生成,則此過程中水解的離子方程式為_________________________。若濾液Ⅱ”,當(dāng)加入等體積的NaOH溶液時(shí),pH恰好為6,出現(xiàn)沉淀,此時(shí)的去除率為________(忽略溶液體積變化)。

6濾液Ⅲ”經(jīng)加熱濃縮后可返回____________工序循環(huán)使用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】125℃時(shí),現(xiàn)有pH2HCl溶液100mL,要使它的pH3,如果加入蒸餾水,需加水______________mL;如果加入pH4HCl溶液,需加入此HCl溶液_____________mL。(假定溶液體積有加和性,下同)

225℃時(shí),將pH8NaOH溶液與pH13NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH________________。(lg2=0.3)

325℃時(shí),將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后,該混合溶液的pH___________。

425℃時(shí),pHaX體積的某強(qiáng)酸與pHbY體積的某強(qiáng)堿混合后,溶液呈中性,已知ab15,則X:Y_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對實(shí)驗(yàn)室中的一種白色固體進(jìn)行鑒別,實(shí)驗(yàn)探究如下:

將適量白色固體溶于水,得到無色溶液A,溶液呈堿性;

用鉑絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色火焰;

取少量溶液A加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,繼續(xù)加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀;

另取少量溶液A加入硫粉,加熱,硫溶解生成無色溶液B,且無其他明顯現(xiàn)象;繼續(xù)向溶液B中加入鹽酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體;若將溶液B加入沉淀中,沉淀溶解。

下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.由實(shí)驗(yàn)可推測該白色固體為

B.實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子方程式可能為

C.實(shí)驗(yàn)中生成無色溶液B的化學(xué)方程式為:

D.由實(shí)驗(yàn)可知可以和形成配合物而溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

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