【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

【答案】B

【解析】

A. HCO3-+H2O H3O++CO32-，從HCO3-轉化為CO32-，應為電離平衡，A錯誤；

B. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，從CH3COO-到CH3COOH，應為水解反應，B正確；

C. PO43-+H3O+ HPO42-+H2O，反應的實質是PO43-與H+的反應，不是水解反應，C錯誤；

D. H2O+H2OH3O++OH-，這是水的電離平衡，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（ ）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.C+H2OCO+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)世界權威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇碲化鋯（ZrTe2）和砷化鎘（Cd3As2）為材料驗證了三維量子霍爾效應，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉換�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅原子的價電子排布圖：____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是________________

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。該配離子中三種元素的電負性大小關系是：_______________________

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為________

(5)鋯晶胞如圖1所示，這種堆積方式稱為______________________，鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為d g·cm3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.只用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯

B.的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）

C.的名稱為2-甲基-2-乙基-1-丁醇

D.碳酸亞乙酯（）可與熱的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Na2B溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是______（用離子方程式表示）。

（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子濃度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時將10mL pH＝11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是（ ）

A.稀釋后溶液的pH＝10

B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中增大

D.pH＝11氨水的濃度為0.001mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研工作者研制出基于PANa（聚丙烯酸鈉）電解質的可充電電池，該電池具有高容量和超長循環(huán)穩(wěn)定性。電池反應為。PANa是一種超強吸水聚合物，吸收大量和KOH溶液作為水和離子含量調節(jié)劑形成水凝膠電解質，示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ）

A.PANa是一種有機高分子聚合物，在水溶液中不會發(fā)生電離

B.PANa具有超強吸水性可避免電池充放電過程中因失水使離子導電率下降

C.放電時，負極附近pH減小

D.充電時，陽極反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．

A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。

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