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（16分）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑，可利用下列路線合成：

已知：① CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO

②可寫成

③羥基與碳碳雙鍵兩端的碳原子相連時不穩(wěn)定。

（1）寫出CH3CH2CHO的兩種鏈狀同分異構體 ， B的官能團名稱是 ；

（2）A的結構簡式為 ，反應②的反應類型 ；

（3）鑒別B和C兩種物質可以使用的化學試劑是 ；

（4）由D生成兔耳草醛的化學方程式為 。

（1）CH3COCH3 CH2=CHCH2OH ( 共4分) 羥基、 醛基(共4分)

（2） （ 2分) 消去反應 ( 2分)

（3）溴的四氯化碳溶液 ( 2分)

（4）(2分)

【解析】

試題分析：（1）同分異構體是具有相同的分子式而有不同結構的化合物， CH3CH2CHO的兩種鏈狀同分異構體是CH3COCH3 、CH2=CHCH2OH；根據B的結構簡式可知B的官能團名稱是羥基、 醛基；（2）根據題目提供的信息及A、B物質的轉化關系可知A的結構簡式為；B在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應產生C：；（3）B中含有羥基、醛基，不能夠使溴的CCl4溶液褪色，而C中含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應而能夠使溴的CCl4溶液褪色，所以鑒別B和C兩種物質可以使用的化學試劑是CCl4溶液褪色。（4）C與H2在Ni作催化劑時發(fā)生加成反應產生D：；D在Cu作催化劑時被氧化變?yōu)橥枚萑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015032206074608747361/SYS201503220607467905544941_DA/SYS201503220607467905544941_DA.005.png">。。

考點：考查有機物的結構、性質、轉化、化學方程式和同分異構體的書寫的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（一）下圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置（加熱設備及部分夾持固定裝置已略去）。請根據要求完成下列各題。

（1）若實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗其和銅的反應。所選裝置的順序依次為（從左向右）

（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（3）實驗過程中，先點燃 （寫字母編號）處的酒精燈，觀察到什么現象_______再點燃 （寫字母編號）處的酒精燈。E管中的反應現象

（二）化學反應的產物往往跟反應條件密切相關，下圖中：

①為氯氣發(fā)生裝置；

②的試管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；

③的試管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；

④為尾氣吸收裝置。

實驗結果表明②中有氯酸鈉生成③中有次氯酸鈉生成。

（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

① ；

② 。

（5）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是 （填寫實驗操作名稱）。

(三)（6）若實驗中大約需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g，現有可供選擇的儀器：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盤天平 。配制上述溶液還需提供的儀器有____________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應為吸熱反應

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16+2分)目前低碳經濟已成為科學家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關注：

（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這些雜質顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉變?yōu)镸n2+，請寫出對應的化學方程式并配平： ；

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實驗2條件下的H2O 體積分數為 ；

②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ；

a.單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol CO

b.容器內壓強不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

e.CO2的質量分數不再變化

③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表:

氣化反應式

lgK

700K

900K

1200K

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）

-2.64

-0.39

1.58

C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）

-1.67

-0.03

1.44

則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）＝ _。

（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式 。

（4）25℃時，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，

下列說法正確的是________。

A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH—)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ；

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 極（填“C”或“D”）相連。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分類或歸類正確的是：

①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、IBr均為化合物

③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質 ④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A.①②③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A．2mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－數為6nA

B．常溫常壓下，14g氮氣含有的核外電子數為7nA

C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為nA

D．高溫高壓下，28gN2與6gH2反應，生成的NH3分子數為2nA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中A、C分別表示：_________________、__________________；

E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______________________；

該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_____________；

理由是__________________________________________。

（2）圖中ΔH＝______________kJ/mol，該反應是______________反應(填“吸熱”“放熱”)。

（3）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 (填“增大”“減小”“不變”)。

（4）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。

試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為_______________kJ，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是

A．升高溫度，X的體積分數減小

B．增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是

A．實驗室用銅和濃硝酸反應制取NO

B．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物

C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應，且原理相同

D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應均屬于置換反應

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