Question

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

Answer 1

D

【解析】

試題分析：在含有Pb2＋、Sn2＋的溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生置換反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，最終達(dá)到平衡。A．往平衡體系中加入金屬鉛后，由于固體的濃度不變，不能是平衡發(fā)生移動，c(Pb2＋)不變，錯誤；B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體，在酸性條件下，Sn、H+、NO3-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Sn2+，使c(Sn2+)增大，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，所以c(Pb2＋)變大，錯誤；C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=2.2，正確。

考點：考查外界條件對平衡移動的影響及反應(yīng)平衡常數(shù)的計算的知識。