Question

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中A、C分別表示：_________________、__________________；

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______________________；

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_____________；

理由是__________________________________________。

（2）圖中ΔH＝______________kJ/mol，該反應(yīng)是______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”)。

（4）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。

試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為_______________kJ，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。

Answer 1

（1）反應(yīng)物能量；生成物能量；沒有影響；降低；因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低；（2）-198;放熱 （3）減�。�4）567.85； 2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）已知SO2和O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒得知：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A是反應(yīng)物的總能量，C是生成物的總能量；根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟反應(yīng)的途徑無關(guān)，E的大小跟反應(yīng)熱大小無關(guān)；催化劑改變的反應(yīng)物的活化能，中學(xué)階段使用催化劑，降低活化分子的活化能，B點會降低。（2）1molSO2被氧化成1molSO3時的反應(yīng)熱△H=-99kJ/mol，2molSO2完全參加反應(yīng)時放出的熱量是2×99=198，△H=-198kJ/mol，是放熱反應(yīng)。（3）根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，SO2轉(zhuǎn)化成SO3是放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低。

（4）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ①；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ②；

②-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2△H2-△H1=-1135.7kJ/mol，1mol肼和二氧化氮反應(yīng)時放出的熱量是1135.7/2=567.85kJ。

考點：考查反應(yīng)熱計算、蓋斯定律等相關(guān)知識。