【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

【答案】C

【解析】A、反應放熱，△H＜0，A錯誤；B、2mol石墨即24g石墨放出的熱量是221kJ，B錯誤；C、氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，C正確；D、反應是可逆反應，不能計算放出的熱量，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A．Cl2與水反應：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+

B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑

C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑

D．在稀氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速率為________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變

b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有________。

(4)在題述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝________。

(5)在題述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(6)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

對于反應②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。

a．增加原催化劑的表面積

b．降低溫度

c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]

d．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是

可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為________；若將溫度升高到700 ℃，反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關系為_________________。

(3)若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L－1，則w1、w3的關系為___________________________。

(5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于(　　)

A. 9.0 B. 9.5 C. 1 0.5 D. 1 1.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

C．氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是（　�。�
A.O2
B.Cl2
C.SO2
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是（ ）
A.氧化性
B.脫水性
C.酸性
D.吸水性

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