Question

8．已知反應(yīng)：①2Na_（s）+1/2O_2（g）=Na₂O_（s）△H₁=-414kJ/mol  ②2Na_（s）+O_2（g）=Na₂O_2（s）△H₂=-511kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

• A． ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
• B． ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
• C． 常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• D． 反應(yīng)：Na₂O_2（s）+2 Na_（s）=2Na₂O_（s）△H=-317kJ/mol

Answer 1

分析 A、Na₂O中含Na⁺和O^2-，過氧化鈉中Na⁺和O₂^2-；
B、生成等物質(zhì)的量產(chǎn)物消耗等物質(zhì)的量的金屬鈉；
C、Na與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；
D、①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
據(jù)蓋斯定律，①×2-②求得．

解答 解：A、Na₂O中含Na⁺和O^2-，個數(shù)比為2：1，過氧化鈉中含Na⁺和O₂^2-，個數(shù)比也為2：1，故A錯誤；
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，消耗金屬鈉相同，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、Na與氧氣在加熱時生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉，故C錯誤；
D、已知：25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，物質(zhì)能量越高越活潑，注意過氧化鈉結(jié)構(gòu)分析，題目難度中等．