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17．在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實
  現如下轉化：2 CO2=2CO+O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以設計反應
  2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染，請你判斷該設計反應是否可行并說出理由：
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

分析 根據吉布斯自由能的大小判斷反應能否進行．

解答 解：反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0），則△G=△H-T•△S＞0，反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行，
故答案為：不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

點評 本題考查了反應自發(fā)性的判斷，難度不大，根據△G=△H-T•△S判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2．
（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，可用排水法收集N2
（2）寫出上述實驗原理的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol  ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物時，轉移電子數不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．反應：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列操作中正確的是（　　）
A．過濾時，液面超過濾紙的邊緣
B．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
C．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．V2O3和V2O5按不同物質的量之比混合可按化學計量數發(fā)生完全反應：xV2O5+yV2O3=zVnO2N+1
①若反應物的物質的量之比x：y為2：1，可得到V6O13
②若反應物的物質的量之比x：y為5：1，可得到V3O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
B．實驗室制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．單質硅是生產光纖制品的基本原料
D．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是（　�。�
A．鈉著火用泡沫火器撲滅
B．苯酚沾在手上，應馬上用NaOH溶液洗
C．皮膚上沾有濃硫酸，立即用量水沖洗
D．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．
（2）若將濃度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，則混合前HCl溶液的體積小于氨水的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）．
（4）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產物主要是Fe2O3．
（5）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一定體積CO2氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中，向反應后溶液中滴加相關試劑，下列結論正確的是（　�。�
A．逐滴滴加鹽酸溶液，立即產生氣泡，則生成物只含有NaHCO3
B．逐滴滴加鹽酸溶液，開始無氣泡產生，則生成物可能含有Na2CO3
C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則可確定CO2和NaOH反應的離子方程式：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．加入MgCl2溶液，有白色沉淀，則反應中NaOH溶液過量

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